【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）
A.正極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
D.該電池反應2.24 L H2（標準狀況）時，有0.1 mol電子轉移
【答案】D
【解析】解：A．該燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故A正確；
B．該電池反應式為2H2+O2=2H2O，電解質溶液中氫氧化鉀不參加反應，所以電解質溶液中KOH的物質的量不變，故B正確；
C．堿性溶液中負極反應為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，正極反應為O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 將兩式相加即得電池反應式，所以電池反應式為2H2+O2=2H2O，故C正確；
D．電池反應2.24 L H2（標準狀況）時，氫氣的物質的量= 
=0.1mol，轉移電子的物質的量為0.1mol×2=0.2 mol，故D錯誤；
故選D．
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 ，
密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有①
、
、
②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學家們發現氫元素有三種同位素原子四組微�；蛭镔|，回答下列問題:
(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號)。
(2)互為同位素的是________(填編號，下同)。
(3)互為同素異形體的是_______。
(4)由①和④中微粒能結合成三原子化合物，寫出這些化合物的相對分子質量的最大值和最小值是_____________。
(5)質量相同的H216O 和D216O 所含質子數之比為_______，中子數之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準狀況）。該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。
⑴試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。
⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現象為___________。
⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） 
A.若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發生氧化反應
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20～40s內用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1s﹣1 ．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K= ．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（
）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產
的主要流程如下：
（1）I中發生反應的還原劑是________（填化學式）。
（2）II中反應的離子方程式是_________。
（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：
①A的化學式是_________，A在_________口產生。
②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。
③結合化學用語和文字說明解釋
產生的原因：_________。
（4）
是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中
的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是___________。
（5）
變質可分解為
和
。取等質量變質前后的
試樣均配成溶液，分別與足量
溶液反應時，消耗
的物質的量前者_______（填>、<、=）后者。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X，Y，Z，E，F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） 
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5
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