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【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是

A. 鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能

B. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能

C. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能

D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能

【答案】B

【解析】鋰離子電池放電時發生氧化還原反應，故A錯誤；硅太陽能電池工作時太陽能直接轉化為電能，與化學反應無關，故B正確；電解質溶液導電實質是電解，發生氧化還原反應，故C錯誤；葡萄糖為人類生命活動提供能量時，葡萄糖被氧化，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬元素R其質量數為127，又知R離子含有74個中子，54個電子，則該元素最高化合價組成的化合物是（ ）
A.R（OH）3
B.R2O7
C.HRO3
D.H2R

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶質的可能組成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸，產生 CO2 的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生 CO2 的最大體積是_________mL(標準狀況)。

②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。

③原 NaOH 溶液的物質的量濃度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水時電離方程式為：H3PO2H++H2PO22-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A. HX、HY、HZ B. HX、HZ、HY

C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時

（1）加入2mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ；

（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數為2/9，

①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3在下列液體中溶解度最大的是（ ）

A．CaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀鹽酸 D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發生的反應均為放熱反應)，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氧元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線

（1）t1前，氧化產物是___ ___(填化學式)。

（2）t2時，石灰乳與Cl2發生反應的總的離子方程式為：____ __。

（3）該反應中所消耗氯氣的物質的量是______mol。

（4）NaClO2較穩定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是__________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3

（5）配平下列離子方程式：

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中CO2的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視

Ⅰ：目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示．

(1)前3min內，平均反應速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應的平衡常數為____________(保留兩位小數)．

(2)下列措施中，既能使反應加快，又能使增大的是___________．

A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________．(填序號)

A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強

(4)反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，

(5)下列事實能說明該反應達到平衡的是_______________

a．CO的物質的量不再發生變化

b．混合氣體的密度不再發生變化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合氣體壓強不再發生變化

e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2

(6)據圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．

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