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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　　）

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

【答案】B

【解析】試題分析：A．催化劑不改變平衡狀態，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率減小，故A錯誤；B．催化劑不改變平衡狀態，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大，且反應速率加快，故B正確；C．升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率減小，充入N2平衡逆向移動，NO的轉化率減小，故C錯誤；D．降低溫度同時增大壓強，反應速率的改變無法判斷，平衡的移動也無法判斷，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如下：

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10－13，Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。

③六價鉻在溶液中物種分布分數與pH關系如右圖所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成。

（1）實驗時需要配制100 mL 3mol·L－1CrCl3溶液，現有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。

（2）“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。

（3） “氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是____________________________；“氧化”時發生反應的離子方程式為__________________________________________________。

（4） “煮沸”的目的是________。

（5） 請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗方案：________[實驗中須使用的試劑有：6 mol·L－1的醋酸， 0.5 mol·L－1Pb(NO3)2溶液， pH試紙]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是

A.1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯離子數目為NA

B.常溫常壓下16gO2與16gO3含有的氧原子數目相等

C.標準狀況下，22.4LH2O含有的原子數目為3NA

D.18gNH4+所含電子數為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實驗現象應是（ ）

A. 鈉懸浮在煤油層中

B. 鈉靜止在兩液面之間

C. 鈉沉入水底下

D. 鈉在兩液體界面附近上下跳動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列式子為分子式的是（ ）

A. NH4Cl B. Cu C. SiO2 D. I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾是

A.物質的數量單位B.物質的質量單位

C.物質的量的單位D.摩爾只適用于分子、原子和離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示：

下列有關敘述正確的是

A. X分子中所有原子處于同一平面

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應

C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

D. 1 mol Y跟足量H2反應，最多消耗3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。

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