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【題目】工業上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是

A. 鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣

B. 銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

C. MgCl2的熱穩定性比RbCl弱

D. Rb單質比RbCl更穩定

【答案】B

【解析】試題分析：A、銣的金屬活動性比鎂強，故A錯誤；B、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(氣)，該條件下，生成物Rb為氣態，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應可以不斷向生成Rb(氣)方向進行，故B正確；C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點較低，所以氯化鎂熔點高于Rb，故C錯誤；D、銣的單質化學性質活潑，單質狀態不如化合態穩定．故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數恰好為X原子L電子層電子數的2倍，X和Y分別是

A.碳和鋁B.硅和鈉C.硼和氮D.氯和碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（ ）。

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子核外電子的能量與運動狀態的說法正確的是

A.在同一原子中，2p、3p、4p……能級的電子軌道數依次增多

B.在同一能級上運動的電子，其能量一定相同

C.在同一能級上運動的電子，其運動狀態有可能相同

D.在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能級的原子軌道的平均半徑相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業是我國化工生產支柱產業。主要生產工藝流程如下：

接觸室中的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJ·mol1。

請回答以下幾個問題：

（1）圖中爐氣要凈化的原因是_____________________________________。

（2）吸收塔排出的尾氣先用足量的氨水吸收，反應的離子方程式為_______________，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。所得的SO2可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，吸收Br2的過程中主要反應的化學方程式是____________________________________。所得銨鹽溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為________________________。

（3）為什么從接觸室出來的SO3氣體不用水直接吸收，而是用98.3%的濃硫酸吸收：____________________。

（4）燃燒1 t含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產________t 98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里，精確至0.01），從提高SO3的產率同時適當降低生產成本的角度出發，以下措施可取的是___________（填字母）。

A．通入過量的空氣 B．使用優質催化劑

C．調整適宜的溫度 D．采用高壓

（5）科研工作者開發了制備SO2，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖。為了穩定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質量比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬鈉及其化合物廣泛應用于醫藥、工農業生產和化工領域�；卮鹣铝袉栴}：

（1）堿金屬的焰色反應及霓虹燈光、激光等現象與原子核外電子發生_________有關。電子排布式為1s22s22p63s23p54s2是_________（填元素符號）原子的_________態原子。

（2）鈉形成的化合物均為離子化合物，原因是___________________________。

（3）鈉的有機鹽是一類重要的鈉鹽，如丙酸鈉（CH3CH2COONa）和氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）。

①CH3CH2COO中均為共價鍵，共價鍵類型有σ鍵和π鍵，σ鍵與π鍵的個數比為_________；H2NCH2COO中N原子的雜化軌道類型為_________，C原子的雜化軌道類型為_________。

②丙酸鈉和氨基乙酸鈉均能水解，水解產物有丙酸和氨基乙酸，二者部分數據如下表：

熔點/℃

沸點/℃

水溶解性

丙酸

21.5

141.1

能與水混溶

氨基乙酸

186

234

易溶于水

由熔點數據可知，常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是__________________，二者均易溶解于水，而相對分子質量與其相差不大的戊烷卻難溶于水，原因是__________________。

（4）Na2O晶胞結構如圖所示，其中鈉為_________（選填“甲”或“乙”），其晶胞參數a=0.566 nm，則Na2O的密度為_________________g·cm3。（列式即可，不必計算出結果，NA =6.02×1023 mol1）

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【題目】下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（ ）

A. 晶體硅 B. 氯化鈉固體 C. 金屬鉀 D. 干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s

B.同一原子中，軌道的能量高低：3d＜3p＜3s

C.不同能級中含有的原子軌道數：s－2；p－6；d－10

D.M 層上所具有的原子軌道數共有 9 個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴為了達到下表所列的一些有關家庭常用物質的實驗要求，請選擇合適的化學試劑，將其標號填入對應的空格中。

實驗要求

化學試劑

檢驗酒精中是否有水

_____

區別CH4和C2H4兩種無色氣體

_____

驗證味精是否有食鹽

_____

除去Fe2O3中的Al2O3

_____

供選擇的化學試劑：

A.酸性高錳酸鉀 B．硝酸銀溶液和硝酸 C．氫氧化鈉溶液 D．無水硫酸銅粉末

⑵紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O ，該反應中濃硫酸的作用是___________________。按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2。已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液�，F給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水。試回答下列問題。

第一個洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現了二氧化硫具有________________性。

第一個洗氣瓶的作用是______________________________________________。

第二個洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫具有______________性。

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