【題目】設計如圖裝置研究電化學反應，a、b可用導線連接。下列敘述錯誤的是
A. a、b不連接時，鐵片上有氣泡產生
B. a、b連接時，銅片上發生反應：2H++2e→H2↑
C. a、b連接時，溶液中產生電子的定向移動
D. 無論a和b是否連接，鐵片上都會發生氧化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
已知PCl3和三氯氧磷的性質如表：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他物理或化學性質 | |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl |
POCl3 | 1.25 | 106.0 |
（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______
（2）裝置B的作用是______________(填標號)。
a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節氣壓
（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。
（4）寫出裝置C中發生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。
（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g) C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：____
(2)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦氣
D 使用更有效的催化劑
E 縮小容器的容積
F 將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：
①上述反應的正反應方向是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應的Kp＝_____（填表達式，不必代數計算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置實現了用CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述錯誤的是________。
A．該裝置能量轉化形式僅存在將太陽能轉化為電能
B．銅電極為正極，電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．電池內部H＋透過質子交換膜從左向右移動
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【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質。
(1)下圖表示某些烴分子的模型：
①寫出a分子的空間構型______。
②c分子中的一個氫原子被
—取代后的物質共直線的原子最多有______個。
③取等質量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是______(填分子式)。
④25℃和101kPa時，取a、b和c組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了56mL，原混合烴中c的體積分數為______。
(2)某烯烴的結構簡式如下所示：
①用系統命名法對該烴與
的加成產物命名：______，該加成產物的—氯取代物有______種。
②該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結構簡式______。該烯烴還能與乙烯以1:1比例反應形成一種環狀化合物，請寫出該環狀化合物的鍵線式______。
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【題目】(1)高鐵酸鉀
不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中�？偡磻綖�
，如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：
①該電池鹽橋中盛有飽和
溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動。
②該電池放電時正極的電極反應式為______；充電時每轉移0.3mol電子，有______mol
生成，正極附近溶液的堿性______(填“增強”，“不變”或“減弱”)。
③上圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有_________________。
(2)“
”電池可將
變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為
。放電時該電池“吸入”，其工作原理如圖所示：
①充電時，正極的電極反應式為________________________________。
②放電時，若生成的
和
全部沉積在電極表面，當轉移0.2mol
時，兩極的質量差為______。
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【題目】第二代復合火箭推進劑發生的反應可表示為：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：
（1）書寫H2O的電子式____________________，Cl原子核外有______種不同能量的電子。
（2）上述物質所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是________（填序號）。
a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4
（3）N2和O2都能與H2反應，但二者反應條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_________________________________；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結合，原因是______________________________________________。
（4）反應①中，氧化產物是_______；生成1molN2時，反應中轉移_______NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對應酸，且產物可能為N2或NO等物質。請分析不同銨鹽受熱分解產物存在差異的可能原因：__________。
（5）下列能量變化示意圖可與反應②中所體現的能量關系匹配的是________（填序號）。
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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是
A.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液
B.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液
D.標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。
已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制備氮化鈣。
他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用)：
(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________。
(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________。(填代號)
(3)寫出A中發生反應的化學方程式：______________________________。
(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca，設計實驗方案：________。
Ⅱ.測定產品純度。
利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油)。
(5)當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是___________________________________。
(6)取產品質量為w g，開始量氣管讀數為V1 mL，最終量氣管讀數為V2 mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】(1)某金屬氯化物MCl2 28.5 g，含有0.6 mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量為____________，金屬M的名稱為____________。
(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數與標準狀況下約__________L O3所含氧原子數相等。(計算結果保留一位小數點)
(3)若a g SO2含b個原子，則阿伏加德羅常數為__________(用含a、b的公式表示)。
(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25 g/L，則 28 g該氣體所含有的分子數為____________。
(5)與3.6 g水含有相同氧原子數目的硫酸的質量為____________。
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