【題目】硼酸(H3BO3)為弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）
A.陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.反應一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，陽極室H2SO4濃度增大
C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3
D.電解過程中，B(OH)4-穿過陰膜進入產品窒，Na+穿過陽膜進入陰極室
【答案】C
【解析】
A. 電解時陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O4e=O2↑+4H+，A項正確；
B. 陰極電極反應式為4H2O+4e=2H2↑+4OH，陽極電極反應式為2H2O4e=O2↑+4H+反應一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，陽極室H2SO4濃度增大，B項正確；
C. 陽極電極反應式為2H2O4e=O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時有3molH+生成，硼酸(H3BO3) 為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時，可得到3molH3BO3，C項錯誤；
D. 陽極電極反應式為2H2O4e=O2↑+4H+、陰極電極反應式為4H2O+4e=2H2↑+4OH，陽極室中的氫離子穿過陽膜進入產品室，原料室中Na+穿過陽膜進入陰極室，B(OH)4-穿過陰膜進入產品室，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為某學習小組探究用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物的實驗裝置。
（1）甲同學設計如圖所示的實驗裝置檢驗氣體產物。
①B裝置的作用是___。
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物中有氣體__（填化學式），能說明產生有該氣體的現象是__。
（2）乙同學根據氧化還原反應原理，提出裝置A產生的氣體產物中可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。
①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、__、M。
②能證明有CO2的現象是__。
③除去SO2的離子方程式為__。
（3）經實驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應的化學方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
則反應 ①自發進行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如下圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數)。
Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
①陰極區的電極反應式為_____________________________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
和
在工業生產中有重要的應用。
（1）用
處理廢氣中的
會生成
、
兩種單質。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________________。
（2）利用可消除
污染，其反應為
，不同溫度下，向裝有足量固體的
恒容密閉容器中通入
，測得
氣體的體積分數
隨時間
的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，
內，的平均反應速率
_____________________。
②該反應的
________0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是_________________。
（3）常溫下，已知
的電離平衡常數
，
，通過計算可得
的溶液
___________。
（4）為了確定氧化速率方程式
中
的值（取整數），進行了相應實驗。當溶解
的濃度為
時，
與速率（
）數值的關系如下表所示，則
_______。
| 3.65 | 7.30 | 10.95 | 14.60 |
| 10.2 | 40.80 | 91.80 | 163.20 |
（5）某工業廢水中含有
、
等離子。取一定量的該工業廢水，向其中滴加溶液，當
開始沉淀時，溶液中
_______（保留兩位有效數字）。（已知：25℃時，
，
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)作為著名的鐵電和壓電材料，因其優異電性能和低污染性受到人們重視，也是目前制備無鉛壓電陶瓷的重要候選材料。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產鈦酸鋇的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）酸浸時將BaCO3研成粉末并適當增大鹽酸濃度，是為了___；常溫下，TiCl4為液體且極易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是__。
（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設雜質不與Na2CO3反應)，能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數K=__(填寫計算結果)；若不考慮CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全轉化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
（3）流程中“濾液"的主要成分為__；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和混合氣態產物，試寫出反應的化學方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mA(s）+nB(g）
pC(g） △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②y點表示的正反應速率小于逆反應速率
③n>p ④x點比y點時的反應速率慢
⑤若降低溫度，該反應的平衡常數增大
A.①②⑤B.②④⑤
C.只有①③D.①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。
請回答下列問題：
I.轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T·F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如下。
（1）過程i的離子反應方程式為__。
（2）已知：
①Fe3+在pH=1.9時開始沉淀pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。
下列說法正確的是___
A．在轉化脫硫中，最佳的pH范圍是1.5<pH<1.9
B．在轉化脫硫中需要不斷補充Fe2(SO4)3
C．在轉化脫硫中是O2間接地把H2S氧化為S
D．在轉化脫硫中CH4作為還原劑被氧化
Ⅱ.蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合如圖回答問題。
（3）①該過程的熱化學方程式是__。
②比較壓強p1和p2的大小關系：p1__p2(選填“<”、“>”或“=”)。
Ⅲ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。
（4）吸收池中發生反應的離子方程式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蒽(
)與苯炔(
)反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：
(1)蒽與X都屬于________。
a．環烴 b．烴 c．不飽和烴
(2)苯炔的分子式為________，苯炔不具有的性質是________。
a．能溶于水 b．能發生氧化反應
c．能發生加成反應 d．常溫常壓下為氣體
(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)下列物質中，能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因加成反應而退色，還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。
A. 
B.C6H14
C. 
D. 
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