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（10分）

(1)元素最高正化合價為+6，其負化合價為____，某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為___________

(2)下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空

酸性： H3PO4    HNO3  ，H2SO4       HClO4 

熱穩定性：CH4      NH3    ，HCl     HI

（3）1-18號元素中，最外層電子數是次外層電子數二倍的元素是      ，原子結構示意圖               ，能與氧形成的氧化物的化學式        、        。

 

(1)- 2，R2O5 (2)<  <   <  >(3)C           CO  CO2

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

按照下列要求，回答有關問題。

（1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合價分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請寫出這兩種元素最高正化合價氧化物對應水化物的化學式，并比較它們酸性的強弱。

（3）H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正化合價氧化物對應的水化物，且H2SO4的酸性強于H2SO4。據此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強弱。

（4）溴單質在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據此判斷HBr和HI穩定性的強弱。

（5）請用一個化學反應事實說明氟的非金屬性強于氧，并寫出相關的化學反應方程式。

（6）能夠說明氯元素的非金屬性強于溴元素的化學事實有哪些？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

按照下列要求，回答有關問題。

（1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合價分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請寫出這兩種元素最高正化合價氧化物對應水化物的化學式，并比較它們酸性的強弱。

（3）H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正化合價氧化物對應的水化物，且H2SO4的酸性強于H2SO4。據此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強弱。

（4）溴單質在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據此判斷HBr和HI穩定性的強弱。

（5）請用一個化學反應事實說明氟的非金屬性強于氧，并寫出相關的化學反應方程式。

（6）能夠說明氯元素的非金屬性強于溴元素的化學事實有哪些？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。

（1）A元素的名稱為       （2）B原子的陰離子的結構示意圖為                。

（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第       族。

(4) D的質子數和中子數相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：              。

（二）根據元素周期表及其元素周期律回答下列問題：

（1）預測52號元素在周期表中的位置：第   周期     族。

（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據此推測硒不可能具有的性質是（   ）

A．最高正化合價為＋6價，                B．氣態氫化物比H2S穩定，

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．單質在常溫下可與氫氣化合。

（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數b＝                                   （寫出b與a所有可能的關系）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州地區七校高一下學期期中聯考理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②的最高價氧化物固態時的晶體類型：______________；⑦的最高價氧化物固態時的晶體類型：______________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是（   ）

A．最高正化合價為＋6價，                 B．氣態氫化物比H2S穩定，

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，   D．單質在常溫下可與氫氣化合。

（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式___________________________。

（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

現有七種短周期元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合 價和最低負化合價的代數和等于O，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10 電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅 速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的。回答下列問題。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：___。
(3)元素M位于E與F元素之間，且M單質是優良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G 的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為____（用化學式表示）。
(4)若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B>A>M，用化學方程式表示實驗原理____。
(5)A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是___。
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸、稀鹽酸反應產生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物

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