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將a mol H2、Cl2混合氣體（體積比為1:2）經光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中 b mol NaOH 完全轉變為鹽，則 a、b 的關系為（    ）
A．a=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b
C

試題分析：根據條件可知，氯氣過量1體積，生成2體積的氯化氫。所以根據方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O并依據氯原子守恒可知，2a/3×2＝b，即4a=3b，答案選C。
點評：該題也可以通過反應過程，逐步計算，但這樣過程復雜，所以利用守恒可以簡化計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是
A．分子個數B．溫度C．壓強D．分子直徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是  (      )
A．分子本身的大小B．分子間平均距離
C．分子間引力的大小D．分子數目的多少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是(　　   )
①將14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

V L硫酸鋁溶液中含有 m g，則Al3+的物質的量濃度為（  ）
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100 g水后，變為28%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質的量濃度為(　　)
A．5 mol·L－1B．6 mol·L－1C．6.25 mol·L－1D．6.75 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物質的量濃度分別是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向該混合液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應產生的氣體只有NO，求：
（1）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量。
（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數為6NA
B．3.2 g銅與足量硫加熱充分反應，電子轉移總數為0.1NA
C．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數為0.01NA
D．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制250 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是(　　)
A．容量瓶內有水，未經過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

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