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（12分）已知在下圖轉化關系（某些轉化關系中的產物已略去）中都是中學化學常見的物質，物質A、D、G是單質，磁性黑色物質C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A        、C          、I          
（2）寫出反應①的化學方程式：                                
寫出生成混合物F的離子方程式：                          
（3）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內的平均反應速率為：____
該溫度下此反應的平衡常數K=             ，D的轉化率為              
②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉化率將      （填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分數為____       。
12分）⑴ A     Fe    、C    Fe3O4      、I  Fe(OH)3  
△
⑵     3Fe + 4H2O(g)  =" " Fe3O4 + 4H2↑
Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
⑶①  0.05mol/(L·min)   K=" " 0.5  L2/mol2  (平衡常數單位可以不作采分點)，D的轉化率為   60%                
②    不變，40%。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
①  配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、__▲_____、轉移、洗滌并轉移、____▲____搖勻。
②  加入鋅粉的目的是___▲_____。
③  寫出步驟三中發生反應的離子方程式___▲_____。
④  實驗測得該晶體中鐵的質量分數為_____▲____。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量___▲____。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；___▲_____;_____▲____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是
A．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3
B．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2
C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1∶3
D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還
有　　▲　　 、　　▲　　 。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為：
　　▲　　 。
⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　 （填序號）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是　　▲　　 。
⑸ 堿性蝕刻液發生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。
[實驗記錄]
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，一定不需要的儀器有（填序號）      ；不需要的試劑有（填序號）      。
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質的量濃度為                。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是            （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據是                                                 。
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量        （偏大、偏小、無影響）。
（6）根據實驗數據，計算該補血劑中鐵元素的質量分數          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置持續不斷通入X氣體，并在管口P處點燃，觀察到豎直試管中經歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（   ）
A．H2和NaHCO3（白）B．CO2和Na2O2（黃）；
C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）D．CO和Fe2O3（紅）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
(1)充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________，該離子在溶液中的物質的量范圍為________，可能含有的金屬或金屬離子為________。
(2)反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為________，為________mol，一定沒有的金屬離子為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好全部轉化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為
A．0.1mol/LB．0.05mol/LC．0.2mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了將FeCl2溶液轉化成FeCl3溶液，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯氣B．加入HCl
C．加入Fe D．加入Cu

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