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【題目】下列各組物質，前者為強電解質，后者為非電解質的是（ ）
A.硫酸、氯氣
B.苛性鉀、二氧化硫
C.氯化氫、金剛石
D.氯化鈉、硫化氫

【答案】B
【解析】解：A、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、KOH為強電解質，二氧化硫在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，故為非電解質，故B正確；
C、金剛石是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D、氯化鈉為強電解質，而硫化氫為弱酸，故為弱電解質，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用強電解質和弱電解質的概念和判斷的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途． 請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①Cu2+的價電子排布圖； NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為（填元素符號）．
②SO42﹣的空間構型為 ， SO32﹣離子中心原子的雜化方式為 ．
（2）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式．
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4H2O晶體． ①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數為，晶體的空間利用率為（列式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，測得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，見下圖一所示．
（1）原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為molL﹣1
（2）V1：V2= ．
（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為mL．
（4）在圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為________。

(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：________________。

②在上述(3)體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？根據你的觀點選答一項。

若不能，請簡述理由：____________________________________。

若能，則實現轉化的必要條件是：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）（ ）
A.反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①該反應的熵變△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在（填：高溫或低溫）條件下能自發進行．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數AC，由狀態B到狀態A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、 ．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”）．
（3）他們記錄的實驗數據如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反應后溶液的比熱容C為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質的密度均為1gcm﹣3 ． ①計算完成下表．（保留小數點后一位）

序號

實驗用品

溶液溫度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55molL﹣1NaOH

50mL0.55molL﹣1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL0.55molL﹣1NaOH

50mL0.55molL﹣1HCl

20℃

23.3℃

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數值將（填“變大”或“變小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素，下圖是該有機物的球棍模型：

(1)該有機物的分子式為________，結構簡式為__________________。

(2)該有機物可能發生的反應有________(填編號)。

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應 ⑤酯化反應 ⑥縮聚反應

(3)該有機物發生水解反應的化學方程式為_______________________。

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