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把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是
A．10℃200mL 3mol/L的X溶液B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
C
此題考查溫度、濃度對反應速率的影響：溫度越高，反應速率越快；反應物濃度越大，反應速率越快；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A　+　3B == 2C　。反應經2min后，A的濃度從開始時的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求：
(1)2min 末B、C的濃度。
(2)以單位時間內B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min 內該反應的平均速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率    （填加快、不變或減慢，下同） ，降低溫度，反應速率      ；使用正催化劑（簡稱催化劑）可以   反應速率；有固體參加的反應，增大固體的表面積，反應速率        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、         、         等因素對過氧化氫分解
速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學反應速率有何影響？
                                                               。
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為                               ；
②從開始至2min，Z的平均反應速率為           ；2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率       （“是”或“否”）相等，理由是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2+3H2 2NH3下列各項所表示的反應速率最快的是
A  V(N2)=0.01mol/(L·S)             B  V(H2)=0.2mol/(L·S)
C  V(H2)=0.6mol/(L·S)             D  V(NH3)=1.2mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件能加快反應速率，且反應物活化分子百分數增加的是 （       ）
①升高溫度    ②使用正催化劑     ③增大壓強   ④增加濃度
A．②④B．③④C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應， 2A(g) ＋ B(g)  2C(g) 若經 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ；
現有下列幾種說法：①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L · s)  ②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為 70 ％ ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（   ）。
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A(g)+3B(g)  2C(g)  △H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N2與H2進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min時達到平衡狀態，此時c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
試求：（1）該溫度下反應的平衡常數
（2）H2的起始濃度
（3）用N2表示該反應的平均反應速率
（4）N2的轉化率

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