【題目】回答下列問題:
(1)NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH_________7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示)_______________________;
(2)某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L,則此時溶液中的C(OH-)=_________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使C(H+ )= 5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)=________,此時溶液中由水電離產生的C (H+)=____________。
【答案】(共10分)(1)酸(1分);<(1分);NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)
(2)2×10-7mol/L(2分);8×10-11mol/L(2分);8×10-11mol/L(2分)
【解析】
試題分析:(1)NH4NO3因NH4的水解,發生NH4++ H2ONH3·H2O+H+,則水溶液呈酸性,常溫時的pH<7;(2)水始終是中性的,某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L,則此時溶液中的C(OH-)= 2×10-7mol/L;若溫度不變,水的離子積Kw=C(H+ )×C(OH-)=4×10-14滴入稀鹽酸,使C(H+ )= 5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)=4×10-14÷5×10-4mol/L=8×10-11mol/L;此時溶液中由水電離產生的C (H+)=8×10-11mol/L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于組成生物體化學元素的論述,正確的是
A. 組成生物體的化學元素中,碳元素含量最多
B. 動物和植物所含的化學元素的種類差異很大
C. 無機自然界中的元素都可以參與組成生物體
D. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2014·四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L -1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO
)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合,所得溶液呈酸性
B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過程中減小
C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. NH3具有堿性,可用作制冷劑
B. Al(OH)3具有兩性,可用作聚合物的阻燃劑
C. 水玻璃具有堿性,可用于生產黏合劑和防火劑
D. CaO2能緩慢與水反應產生O2,可用作水產養殖中的供氧劑
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【題目】常溫下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物質的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中
= 1×1012,下列敘述正確的是( )
A.PH=a的HA溶液,稀釋10倍,其pH=a+1
B.等體積的HA和BOH恰好完全反應,溶液的pH=7
C.HA的pH=3;BOH的pH=13
D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應,生成氫氣的物質的量相同
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【題目】對下圖中兩極加以必要的聯接并填空:
(1)在A圖中,請加以必要聯接,使銅片上冒H2氣泡。________
Fe片的電極反應式:________________,溶液中SO42-向____(填“鐵”或“銅”)片遷移。
(2)在B圖中,請加以必要聯接,使b極析出Cl2?偡磻匠淌剑___________________。
(3)若將A、B串聯(a接Cu,b接Fe),則a極析出的物質是____________。若導線中有0.2mol的電子通過, 則Fe片質量減少________, 同時a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為__________ 。
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