Question

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　�。�

A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最少

B．四種溶液的K_W相同，由水電離的c（H⁺）：①=③＞②=④

C．將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：①＞④

D．向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

分析：A．先根據溶液的PH值判斷溶液的物質的量濃度，當所取溶液體積相同時，判斷溶質的物質的量相對大小從而判斷生成氣體的多少；
B．溫度不變，水的離子積常數不變，根據溶液的PH值計算水電離的氫離子濃度；
C．根據電解質的強弱判斷溶液的物質的量濃度，結合反應方程式判斷溶液的體積；
D．根據電解質的強弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大��；

解答：解：A．醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，①、②、④三種溶液的物質的量濃度關系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H₂的量：②、④一樣多，故A錯誤；
B．相同條件下，水的離子積常數是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的C（H⁺）：①=②=③=④，故B錯誤；
C．pH=2的CH₃COOH溶液是弱酸只有部分電離，所以C（CH₃COOH）＞C（H⁺），NaOH是強電解質，所以其溶液中C（NaOH）=C（Na⁺）=C（OH^-），C（CH₃COOH）＞C（NaOH），若將CH₃COOH和NaOH混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：①＞④，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確；
故選D；

點評：本題考查了弱電解質的電離、溶液稀釋后PH值相對大小的比較等知識點，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離，題目不難．