Question

【題目】鹵素元素是非金屬性很強的一類元素，能形成多種物質。

（1）氯氣能氧化許多種還原劑，同時在適當條件下又可發生自身氧化還原反應。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，寫出前一個反應的離子方程式___________________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應完，測得溶液c(ClO－):c(ClO3－):c(Cl－)=2:1:7，則a=_________。

（2）KClO3是一種重要的氧化劑，工業上制備KClO3的方法之一如下：

①寫出電解時反應的化學方程式_____________________________________________。

②相同溫度下，兩種氯酸鹽的溶解度相對大小：NaClO3_____KClO3（填“＞”或“＜”）。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應歷程如下，請補上空白處：

2KClO3＋2MnO2 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4 + Cl2＝O2↑+______________+_______________。

反應結束后將固體混合物分離開的主要操作是________________________。

（3）已知Cl2O是酸性氧化物，將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學性質___________________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________。

（4）有同學計劃用2L的食鹽水將AgCl固體中所含有的1molAg2CO3轉化為AgCl，列式求出此轉化的平衡常數__________________________（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。

Answer 1

【答案】4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42－+8Cl－ 100 NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ＞ 2KCl MnO2 溶解、過濾、洗滌、蒸發結晶 漂白性或強氧化性等 c(Na+)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+) 2.6×108

【解析】

（1）①由實驗現象知H2S被氯氣氧化為SO42－，由此可寫出相應的離子方程式：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42－+8Cl－；

②由于Cl2與KOH溶液反應后生成了三種鹽KCl、KClO3、KClO，故n(K+)=2n(Cl2)=0.2mol，因此a=100mL。

（2）①由流程圖知，電解NaCl溶液時得到NaClO3溶液，氯元素的化合價升高，陰極上是氫離子得到電子轉化為氫氣，相應的電解方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。

②由于鈉鹽、鉀鹽均可溶于水，向NaClO3溶液中加入KCl后得到KClO3，由此可知KClO3的溶解度比NaClO3的溶解度小。

③由于MnO2是催化劑，最終產物是KCl與氧氣，故第三步應該有KCl、MnO2生成，由此可確定第三步的化學方程式�；旌衔镏械�KCl易溶于水而MnO2不溶于水，故可采用先溶解、再過濾并洗滌固體MnO2，然后蒸發除去水得到KCl固體的方法將二者分離開。

（3）由題目所給出的信息知Cl2O可以與水反應生成HClO，與NaOH溶液反應生成NaClO，HClO溶液具有強氧化性、漂白性；NaClO是強堿弱酸鹽，由此可確定離子濃度的相對大小為c(Na+)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

（4）Ag2CO3+2Cl2AgCl+CO32－，K====2.6×108