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【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

【答案】B

【解析】

由水算出氫氣的物質的量及燃燒放出的熱量，總熱量減去氫氣燃燒放出的熱量，得CO放出的熱量，從而算出CO的物質的量。

根據生成18 g液態H2O知混合氣體中含1 mol H2，該反應產生的熱量為 kJ=285.8 kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0 kJ285.8 kJ=424.2 kJ，則CO的物質的量為n(CO)= =1.5 mol，V(CO)%=×100%=50%。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫藥、有機合成的中間體，工業上常用“間歇法”制取。反應原理、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下：+Cl2+HCl

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2 ℃。

回答下列問題：

(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。

(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中(內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑)，加熱維持反應溫度在40～60 ℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。

①對C加熱的方法是________(填字母)。

a.酒精燈加熱　　b.油浴加熱　　　c.水浴加熱

②D出口的氣體成分有HCl、________和________。

(3)C反應器反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發生的化學反應方程式：_____________、__________(寫兩個即可)。

(4)上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是________。

(5)工業生產中苯的流失情況如下：

項目

二氯苯

尾氣

不確定苯耗

流失總量

苯流失量(kg·t－1)

13

24.9

51.3

89.2

則1 t苯可制得成品為________t(只要求列式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質，請回答下列問題：

（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：_________________

（2）實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個觀點：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應機理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。

（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應會生成 AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，則AgCl轉化為AgSCN的平衡常數K=____________

（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數字表示)。

（5）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設計如下實驗方案：

實驗序號

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測物理量

實驗目的

Ⅰ

0.5

30

x

-

Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對氯化銨水解平衡的影響

Ⅲ

0.5

35

z

ii

Ⅳ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響

限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．

①實驗中，“待測物理量”是_______________

②i=____________________；ii：___________________________________

③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種物質互為同分異構體的依據是（ ）

A.二者具有相似的化學性質B.二者分子式相同但分子內碳原子的結合方式不同

C.二者具有相同的空間結構D.二者具有相同的物理性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用海水制鹽工業中的母液來生產金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯誤的是

A. 上述工藝流程中未涉及置換反應

B. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2

C. 脫水時在HCl氣氛中進行可抑制MgCl2水解

D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮氣中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。其研究小組以濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖1所示，其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0

(1)儀器1的名稱是___________。儀器3中盛裝的固體是___________，其作用是___________。

(2)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內濃硫酸中產生氣泡，則應該___________(填“加快”“減慢”或“不改變”)產生氨氣的速率。

(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應裝置(液體石蠟和CCl4均充當惰性介質)如圖2所示。

①液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________。

②若無冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[CO（NH2）2]請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學方程式：______________________。

③當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，立即停止反應，過濾分離得到粗產品，為了將所得粗產品干燥，可采取的方法是___________(填標號)。

A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干

(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。

①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。

限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解

得到無色溶液

步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置

若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳酸銨

步驟3：向試管中繼續加入___________

___________，則證明固體中含有碳酸氫銨

②根據①的結論。取15.8g氨基甲酸銨樣品，用足量氧氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為___________。

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