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A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．
據此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態原子的核外電子排布式
 
；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）
 
．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫 出該反應的化學方程式
 
．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為
 
；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）0.3molG的低價氧化物能與
 
molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設還原產物只有BO）．
（5）衛星發射時可用B2A4為燃料，1mol氣態B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態A2C，放出534kJ的熱量，1mol液態A2C完全氣化需吸收44kJ熱量．請寫出氣態B2A4 在C2中燃燒生成B2和液態A2C時的熱化學方程式
 
．
分析：A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數不超過8個，且其內層電子數與最外層電子數之比為1：3，所以內層為第一電子層，則C是O元素；
B原子最外層有3個未成對電子，且B的原子序數小于C，所以B是N元素；
G的基態原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子，則G是Cu元素；
E與C同主族，且C的原子序數小于E，則E是S元素；
D的原子序數大于C而小于E，且D能形成D+，所以D是Na元素；
F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，且F能形成負一價離子，F原子序數大于E，所以F是Cl元素，化合物AF常溫下為氣體，則A為H元素，
結合元素、物質的結構和性質分析解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數不超過8個，且其內層電子數與最外層電子數之比為1：3，所以內層為第一電子層，則C是O元素；
B原子最外層有3個未成對電子，且B的原子序數小于C，所以B是N元素；
G的基態原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子，則G是Cu元素；
E與C同主族，且C的原子序數小于E，則E是S元素；
D的原子序數大于C而小于E，且D能形成D+，所以D是Na元素；
F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，且F能形成負一價離子，F原子序數大于E，所以F是Cl元素，化合物AF常溫下為氣體，則A為H元素，
（1）D是Na元素，鈉原子核外有11個電子，根據構造原理知D元素基態原子的核外電子排布式1s22s22p63s1；BB是N元素，C是O元素，E是S元素，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S，
故答案為：1s22s22p63s1；N＞O＞S；
（2）A是H元素，C是O元素，A與C可形成18電子分子，則該物質是H2O2，雙氧水在氯化鐵作催化劑條件下分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）由三種元素組成的常見家用消毒劑的主要成分是NaClO，次氯酸鈉中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，氧原子和氯原子之間存在共價鍵，次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，
ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案為：離子鍵和共價鍵；ClO-+H2O?HClO+OH-；
（4）G的低價氧化物是Cu2O，B的最高價氧化物的水化物是HNO3，
該反應方程式為：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O
根據方程式知，0.3molCu2O和1.4mol硝酸恰好完全反應，
故答案為：1.4；
（5）1mol氣態N2H4在適量O2中燃燒，生成N2和氣態H2O，放出534kJ的熱量，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol ①，
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②，
將方程式①-②×2得N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol-2（+44kJ/mol）=-622kJ/mol，
故答案為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
點評：本題考查較綜合，涉及蓋斯定律、鹽類水解、氧化還原反應等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，結合元素周期律來分析解答即可，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網[化學/選修/物質結構與性質]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，各元素對應的單質均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數之和等于C、D元素的原子序數之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）
 
．A、C兩元素對應的氣態氫化物沸點
 
＞
 
．（用化學式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，FeE2晶體中陰、陽離子數之比為
 
，FeE2物質中含有的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數相同，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素的原子質子數的2倍；B的最外層電子數是電子層數的2倍；C、A可形成二種常見的液態化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：
 
；D的原子結構示意圖：
 

（2）化合物乙中含有的化學鍵：
 
；
（3）A單質與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經濟角度，應選用B、C的化合物是
 
（填化學式）；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：
 
．
（4）EC2與C、D形成化合物發生氧化一還原反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，前五種元素為短周期元素，F元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：
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其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
 
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
 
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式
 
．
（3）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
．化合物己是制備復鹽戊的必須物質之一，工業上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價態化合物，請寫出工業上由FE2制取化合物己的化學方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發酵過程中產生的，是啤酒內源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關系．圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況，請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點高于辛，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水．A、B、E的單質均能和水劇烈反應，E+與D的陰離子具有相同的電子層結構．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中
 
（用化學式表示）的沸點較高，原因是
 
．
（3）寫出E單質與水反應的離子方程式
 
．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個．

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