Question

【題目】碘量法測定廢水中硫化物的實驗裝置如圖所示。

Ⅰ.取樣、吹氣、固硫

按右圖連接好裝置，檢查氣密性。取足量的醋酸鋅吸收液于兩支吸收管中，取100mL水樣于反應器中，通入氮氣一段時間后，向反應器中加入10mL鹽酸，加熱，反應后繼續通入氮氣。

已知：廢水中的硫化物在酸性條件下易轉化為劇毒的硫化氫，醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中反應器的名稱是________，反應后繼續通入氮氣的目的是________，反應器加熱溫度不能高于的原因是________。

Ⅱ.滴定、分析

關閉氮氣后，往兩支吸收管中各加入的碘標準溶液50mL（過量），靜置。加入淀粉指示液，用的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定，共消耗，溶液。

（2）加入碘標準溶液時吸收管中發生反應的化學方程式為________。

（3）滴定終點的現象為________。

（4）廢水中硫的含量為________。若只使用一支吸收管，可能致測定結果偏________（填“高”或“低”。）

Answer 1

【答案】三頸燒瓶（或三口燒瓶） 將硫化氫鼓入吸收管中以便完全吸收 溫度太高，硫化氫逸出速率過快，導致不能被完全吸收 當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內不恢復原色 32 低

【解析】

根據實驗裝置圖和實驗步驟分析解答(1)～(3)；

(4)實驗過程中涉及的反應為ZnS+I2=ZnI2+S、2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，結合S原子守恒及電子守恒可知存在S～ZnS～I2，由2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可計算剩余的碘據此分析解答。

(1)根據圖示，圖中反應器的名稱是三頸燒瓶，反應后繼續通入氮氣的目的是將硫化氫全部吹入吸收管中以便完全反應，溫度太高，硫化氫逸出速率過快，導致不能被完全吸收，因此反應器加熱溫度不能高于80℃，故答案為：三頸燒瓶；將硫化氫鼓入吸收管中以便完全反應；溫度太高，硫化氫逸出速率過快，導致不能被完全吸收；

(2)加入碘標準溶液時，在吸收管中將ZnS氧化，反應的化學方程式為ZnS+I2=S+ZnI2，故答案為：ZnS+I2=S+ZnI2；

(3)根據反應方程式2S2O32-+I2═2I-+S4O62-和選用的指示劑淀粉溶液可知，滴定終點時，當滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復原色，故答案為：當滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復原色；

(4)n(I2)=0.05L×0.010molL-1=0.0005mol，由2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可知吸收后剩余的碘為0.08L×0.010molL-1×=0.0004mol，由S～ZnS～I2可知廢水中硫的含量為=32mgL-1，使用兩個吸管，可保證硫化氫完全被吸收，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏低，故答案為：32；低。