Question

【題目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質的量濃度( mol·L-1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

Answer 1

【答案】B

【解析】溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質的量為=0.03mol，則：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氫離子的物質的量不足，根據氫離子的物質的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應，生成的銅離子的物質的量為0.06mol×=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）==0.225mol/L，故選B。