Question

等質量的兩根鎂條，第一根在足量氧氣中加熱燃燒，第二根在足量CO₂氣體中加熱燃燒，則下列說法正確的是
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①兩根鎂條失去電子一樣多      
②第一鎂根條失去電子多   
③第二根鎂失去電子多
④兩根鎂的產物質量一樣大    
⑤第一根鎂的產物質量大     
⑥第二根鎂的產物質量大．

• A、①④
• B、①⑥
• C、③⑥
• D、②⑤

Answer 1

分析：鎂在氧氣中、二氧化碳中燃燒的方程式分別為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO、2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
鎂與足量的氧氣、二氧化碳反應，失去電子的物質的量與鎂的物質的量有關，根據質量守恒進行計算產物的質量．

解答：解：鎂在氧氣中、二氧化碳中燃燒的方程式分別為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO、2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
鎂與足量的氧氣、二氧化碳反應，失去電子的物質的量與鎂的物質的量成正比，鎂的質量相等，所以失去電子的物質的量相等；
根據方程式知，鎂和氧氣只生成氧化鎂，和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，根據質量守恒定律知，相同質量的鎂需要二氧化碳的質量多，則二氧化碳和鎂反應的產物質量大，
故選B．

點評：本題考查了鎂的反應，明確鎂和二氧化碳的反應是解本題關鍵，再根據方程式中鎂和氣體的關系式進行解答，很多同學往往認為鎂和二氧化碳不反應導致錯誤，題目難度不大．