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【題目】25℃時，把濃度相同的醋酸和氫氧化鈉混合后，得到的溶液中，水溶液的KW值為(　)

A. 大于1×10-14 B. 小于1×10-14 C. 等于1×10-14 D. 無法確定

【答案】C

【解析】水的離子積常數只與溫度有關系，溫度不變，水的離子積常數不變，即仍然是1×10-14，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A. a電極生成物是Cl2 B. b電極與電源的負極相連接

C. 電解過程中，水是氧化劑 D. b電極附近溶液的呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。 ②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①儀器a的名稱____________。

②飽和食鹽水的作用是____________。

③該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（寫計算過程）

（2）小組成員向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl－的物質的量為0.37mol，則產物中=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色電源“二甲醚【(CH3)2O】—氧氣燃料電池”的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是( )

A．氧氣應從c處通入，電極Y上發生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大

C．當該電池向外電路提供2 mol電子時消耗O2約為11.2L

D．二甲醚應從b處加入，電極X上發生的反應為：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 有機物分子中一定含有一個或多個碳原子

B. 有機物分子中的碳原子可以相互連接成鏈狀或環狀

C. 有機物分子中的碳原子可以與其它元素的原子連接

D. 分子中含有碳原子的化合物一定是有機化合物

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑

B. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

C. 鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D. 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O

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【題目】金屬性最強的元素是（ ）

A. Li B. Na C. Mg D. K

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【題目】下列溶液中，可以大量共存的離子組是

A. Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B. Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－

C. K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D. K＋、Cl－、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

① 則該反應的△S________0，△H_________0 (填“<”、“>”或“=”)。

② 若容器容積不變，下列措施可提高CO轉化率的是________.

A．升高溫度 B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入lmolCO和3 molH2

（2）以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.0kJ/mol

II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H =+129.0kJ/mol CH4(g)和 H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________。

（3）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。改變下列條件能加快化學反應速率的是________

(a)保持容器容積不變，向其中加入1molH2。

(b)保持容器容積不變，向其中加入1molN2。(N2不參加反應)。

(c)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)。

(d)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molN2(g)。

(e)提高起始的反應溫度。

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