Question

【題目】已知N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1。則下列熱化學方程式中正確的是

A. N2H4(g)＋ O2(g)=N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

C. 2N2H4(g)＋2O2(g)=2N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1068 kJ·mol－1

D. N2(g)＋2H2O(l) = N2H4(g)＋O2(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

題干給出的熱化學方程式的含義是1mol氣體肼和1mol氧氣反應生成1mol氮氣和1mol水蒸氣，放出534千焦的熱量。

A.對于N2H4(g)＋ O2(g)=N2(g)＋H2O(l)，此反應除了把題干給出的反應的系數除以2外，還改變了水的狀態，所以焓變就不會正好是534的一半即267，故A不選；

B.對于N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋H2O(g)，僅僅是把題干的反應的系數縮小了一半，焓變數值也相應的縮小到一半，但焓變的符號不會改變，故B不選；

C.對于2N2H4(g)＋2O2(g)=2N2(g)＋4H2O(g)，是把題干的反應的系數擴大了2倍，焓變也相應地擴大了2倍，故C選；

D.對于N2(g)＋2H2O(l) = N2H4(g)＋O2(g)，把題干的反應的反應物和生成物顛倒并且把水的狀態改變了，所以焓變不僅僅是改變符號而已，故D不選。

故選C。