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從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是    ）
A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應
C．氧化銅和硝酸反應D．氧化銅和硝酸銀反應
C

試題分析：A中生成NO2，B中生成NO，C中生成硝酸銅和水，正確。D中反應不能發生，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，試題基礎性強，貼近高考，注重對學生能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力，增強學生的環境保護意識和能源節約意識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1） 儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實驗室中利用下列各組物質，進行噴泉實驗，不能成功的是        。
A．Cl2與飽和食鹽水B．CO2 與40%的NaOH溶液
C．NH3與飽和食鹽水D．HCl與水
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式                          。
（4）E裝置中濃硫酸的作用________________________________。
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由銅制備硝酸銅，考慮到生產成本和減少污染，下列最合理的方法是（  ）
A．CuCu(NO3)2B．CuCu(NO3)2
C．CuCu(NO3)2D．Cu CuOCu(NO3)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：
（1）NO對環境的危害在于             (填編號)
A．破壞臭氧層     B．光化學煙霧     C．造成酸雨
（2）下列關于NO的說法不正確的是                  
A．NO為無色氣體          
B．NO在空氣中很不穩定
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一     
D．NO分子所含電子總數為偶數
（3）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2—）離子可轉化為NO ，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出,該鹽是（   ）
A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3 D．FeSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是
A．常溫下都用銅容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下圖所示的物質轉化關系中。A是常見氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)

請回答下列問題：
(1)B的化學式為                 。
(2)A的電子式為                 。
(3)反應①的化學方程式為                                  。
(4)反應②的離子方程 式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為電子數相同的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：

（1）工業上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
（2）實驗室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種方法的化學方程式：      。
（3）某化學小組同學模擬工業生產制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。

①A中發生反應的化學方程式是                                。
②B中濃H2SO4的作用是      。
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                          。
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解。已知，則被還原的HNO3的質量為      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業。 
（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為_____________。
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。
（3）現有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產物中硝酸銅的物質的量為       。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質量比為_____________。

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