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【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是(　　)

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

【答案】B

【解析】A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解，只能生成1-丙醇，A不符合題意；B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應，如果發生一氯取代，可以生成鄰氯甲苯或對氯甲苯；如果發生二氯取代，可以生成2，6-二氯甲苯或2，4-二氯甲苯；如果發生三氯取代，可以生成2，4，6-三氯甲苯，所以B符合題意；C. 與NaOH的醇溶液共熱反應，發生消去反應只能生成丙烯，C不符合題意；D. 在催化劑存在下與H2完全加成，只能生成乙基環己烷，D不符合題意。選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是___L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫的物質的量是___mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是___mol/L，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某核素 ZAX可形成HmX型氫化物，則a g HmX 含有 （ ）

A.(A-Z+m)mol中子B.mol電子

C.(Z+m) mol質子D.mol HmX分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

(1)A的結構簡式為___________； A中的碳原子是否都處于同一平面？____(填“是”或“不是”)；

(2) 在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．

反應②的化學方程式為__________________________；E2的結構簡式是___________________；④、⑥的反應類型依次是________________________、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備金屬鋁的主要原料．工業上提取鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A的化學式是_________，試劑a的化學式為______________；

（2）步驟③中通入過量CO2，產生沉淀C的離子方程式為______________________________________；

（3）Al2O3中所含的化學鍵的類型為___________________；

（4）工業上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽極反應式為______________________________；

（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）

a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）含有 6.02×1023個 H 的H2O，其物質的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____個 Na+、_____個 SO42- 。

（2）______mol H2O 中含有的氧原子數與 1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

（3）將等物質的量的 NH3 和 CH4 混合，混合氣體中 NH3 和 CH4 的質量之比為 ______。

（4）要使 NH3和 CH4含相同數目的H原子，則 NH3和 CH4的物質的量之比為_____。

（5）標準狀況下，密度為 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 組成的混合氣體中，NH3的體積分數為________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反應生成 0.2 mol C 和 d g D，則 C 的摩爾質量為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：

回答下列問題：

(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。

(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為________。

(4)步驟④包含的具體操作有____，經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。

(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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