Question

為探究氯氣的性質，某同學做了如下圖所示的實驗，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置．已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：
（1）實驗A的現象是

 

．
（2）實驗B的實驗現象是

 

．反應的離子方程式為

 

．
（3）實驗C的現象是紫色石蕊試液

 

．
（4）實驗D的現象是

 

，反應的離子方程式為

 

．這一實驗說明氧化性Cl₂

 

I₂（填“＞”或“＜”﹚

Answer 1

分析：根據反應KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，有Cl₂生成，Cl₂具有強氧化性，能氧化FeCl₂，與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應生成I₂，淀粉溶液變藍．

解答：解：（1）將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，有Cl₂生成，Cl₂具有強氧化性，能氧化FeCl₂生成FeCl₃，鐵離子和硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液，故答案為：淺綠色溶液變化為紅色溶液；
（2）Cl₂與堿反應生成H氯化鈉、次氯酸鈉和水，氫氧化鈉反應使酚酞溶液褪色，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：紅色溶液褪色；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）Cl₂與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現出HClO的漂白性，
故答案為：先變紅后褪色；
（4）Cl₂具有強氧化性，與KI反應生成I₂，淀粉溶液變藍，反應的離子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，氯氣氧化性大于碘單質，
故答案為：無色溶液變藍色，Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；＞．

點評：本題考查氯氣的性質，題目難度中等，注意Cl₂和HClO性質的聯系和區別．