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下圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。

①為方便研究酯化反應的過程，乙醇中的氧原子用18O進行了標記(即C2H518OH)，請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式：                                           。

②裝置A的名稱是            ，使用時要先從     口（填“a”或“b”）進水。

③實驗結束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進行分離，該小組依如下流程進行了進一步的實驗：

試劑(a)是                     ，試劑(b)是                      ，

分離方法(1)是          ，分離方法(2)是          ，分離方法(3)是          。

 

【答案】

①CH3COOH + C2H518OHCH3CO18OC2H5 + H2O （2分）②冷凝管（1分）；b（1分）③Na2CO3（也可答飽和碳酸鈉溶液）（2分）；   H2SO4（2分，不能用鹽酸和硝酸）

分液（2分）；     蒸餾（2分）；     蒸餾（2分）

【解析】

試題分析：①由于在酯化反應中，羧酸提供羧基中的羥基，醇提供羥基中的氫原子，因此酯化反應的化學方程式可表示為CH3COOH + C2H518OHCH3CO18OC2H5 + H2O。

②根據裝置的結構特點可知，A裝置的名稱是冷凝管。冷凝時冷卻水的流向是下口進，上口出，所以使用時要先從b進水。

③由于乙酸乙酯不溶于水，而乙醇、乙酸與水互溶，因此要分離出乙酸乙酯，需要加入試劑飽和碳酸鈉溶液，即a是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯不溶于水，分液即可，所以分離方法(1)是分液。乙酸和碳酸鈉反應生成乙酸鈉，乙醇與碳酸鈉不反應，但乙醇的沸點低，因此分離方法(2)是蒸餾。乙酸鈉要生成鹽酸，需要加入強酸。鹽酸和硝酸均易揮發，所以應該用硫酸，即試劑b是硫酸。乙酸與水互溶，但乙酸與鹽溶液的沸點相差較大，因此將乙酸從溶液分離出的實驗操作是蒸餾。

考點：考查酯化反應原理、乙酸乙酯的分離與提純

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?武昌區模擬）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
d
d
（填答案編號）．

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態試劑依次可能是
c
c
、
a
a
（填答案編號）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣
②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發生爆炸
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發生爆炸
．
③E裝置的作用是
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結果
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結果
，上述裝置最后尾氣處理的方法是
點燃
點燃
．
④準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是
a
a
（填答案編號）．
a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組在實驗室中制取氨氣并設計實驗驗證氨氣的某些性質:

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_____________,其裝置與制取_____________ (填“H2”“O2”或“CO2”)的裝置相同,干燥氨氣要用_____________,檢驗氨氣時可以用_____________試紙.

(2)利用如下圖所示的裝置,可以驗證NH3和HCl的有關性質.

實驗前a、b、c活塞均關閉.

①若要在燒瓶Ⅱ中產生“噴泉”現象,燒瓶Ⅰ中不產生“噴泉”現象,其操作方法是:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

②若先打開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管,在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現象是:  .

③通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關,在燒瓶Ⅰ中產生“噴泉”現象,燒瓶Ⅱ中不產生“噴泉”現象,其操作方法是_____________________________________________________________

若要在該裝置中產生雙噴泉現象,其操作方法是___________________.

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市朝陽區高三第二次綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是      。

（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用       。

（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：

① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白色沉淀。

實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是      。

② 方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。

實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是      。

該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？_____。

③ 方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩定性進行如下實驗：

甲同學：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發至200 mL，接下來的操作是       ，結果表明白色固體中存在NaHCO3。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3 ，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是      。

乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。

a. 根據A點坐標得到的結論是      。

b. 根據B點坐標，計算殘留固體中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=        。

通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年杭師大附中普通高校招生適應性考試理綜試卷（化學部分） 題型：實驗題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。

(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為_____________。

(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4 CO↑ + CO2↑ + H2O，

下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是______(填答案編號)。

(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份)，利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態試劑依次可能是_______、

________(填答案編號)。

a．濃硫酸     b.澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣

②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)____________。

③E裝置的作用是______________________________________________________，

上述裝置最后尾氣處理的方法是_____________。

④準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。

⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是__________(填答案編號)。

a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

 

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