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【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物，分子內存在共價鍵

B. N4與N2互為同位素，化學性質相似，物理性質不同

C. N4沸點比P4(白磷)高

D. 1 mol N4氣體轉變為N2將放出882 kJ熱量

【答案】D

【解析】

A、N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質，故A錯誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質，是同素異形體，故B錯誤；C、N4和P4都是分子晶體，并且結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；D、1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變為N2化學鍵斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故應為放出882kJ熱量，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 為使海水中的MgSO4轉化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環己烷，其反應如下：

①＋CH3Cl (甲苯)＋HCl

②CH2===CH2＋(乙苯)

③+3H2 (環己烷)

下列說法正確的是(　　)

A. 反應①、②、③均屬于加成反應

B. 溴水中加入苯，二者可發生取代反應

C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上

D. 能用溴水判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，分子數目相同的是（）

A. 22.4L氬氣和1mol氫氣

B. 2g氫氣和16g氧氣

C. 同溫同壓下2L氫氣和2L水

D. 1mol常溫常壓下的氧氣和標準狀況下2g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：a A (g) b B (g) + c C (g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中不正確的是

A. 無論a、b、c大小關系如何，平衡一定向正方向移動

B. 若a＝b＋c時，B的物質的量分數不變

C. 若a＞b＋c時，A的轉化率變大

D. 當反應再次達到平衡時，反應速率與原平衡時的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a、b、c、d、e 中，c 最穩定

B. 一定溫度下，Cl2 與 NaOH 溶液反應生成的產物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的濃度之比可能為 11∶1∶2

C. b→a＋c 反應的活化能為反應物的總能量減去生成物的總能量

D. b→a＋d 反應的熱化學方程式為：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是_________________。

序號

實驗內容

實驗目的

A

盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液

探究濃度對反應速率的影響

B

一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：

H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少

當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快

C

在容積可變的密閉容器中發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率也加快

D

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中

探究溫度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

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