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【題目】分類法在化學學科的發展中起了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�

A.根據水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質

B.根據分散系是否有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

D.根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A. 電解質與非電解質的區別在于能否在水溶液中或熔融狀態電離而導電，不一定要在水溶液中導電，故A錯誤；

B. 分散系的分類依據是根據分散系中分散質粒子直徑的大小，而非是否具有丁達爾現象，故B錯誤；

C. 根據氧化物的性質可以將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物。能跟堿起反應，只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，與酸反應只成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，故C錯誤；

D. 根據反應中是否發生電子轉移，可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。氧化還原反應本質是有電子轉移，表現為有元素化合價發生變化。非氧化還原反應則沒有電子轉移，元素化合價不會發生變化，故D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)寫出下列反應的離子方程式。

①NaOH溶液與稀硝酸的反應：____________________。

②氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：__________。

(2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是____。

②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是____，依據是________。

③寫出硫酸的電離方程式：_________ 。

④寫出碳酸氫鈉的電離方程式：________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說法正確的是

A. 參加反應的Fe2+全部作還原劑

B. x=4

C. 已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5molCH4的質量是__g，在標準狀況下的體積為__L；含___個氫原子。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C ═ 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.上述反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）①石墨 ②鹽酸 ③膽礬 ④KOH固體 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4

能導電的是________________________，電解質是_______________________，非電解質是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是__________________；

（3）鐵是應用最廣的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要的化合物。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿條件下反應制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無土載培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是(單位為mol)

A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是( )

A.阿伏伽德羅常數是6.02×1023

B.常溫下，NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L

C.32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

D.1molHCl氣體中的粒子數與0.5mol·L-1鹽酸中溶質粒子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節活動”中使用氫氣球表演節目。經過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。

（1）若實驗需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體__g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要___、__（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質量為___g，轉移的電子數為___。

（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶內有水，未經過干燥處理

B.定容操作時，俯視刻度線

C.向容量瓶中轉移時有少量液體濺出

D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

（4）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

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