Question

（10）按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：

步驟	操作	具體操作步驟	現象解釋結論等
①	溶解	取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。	固體溶解
②	蒸發	繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮。	有     ａ       晶體析出。
③	熱過濾	當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾	濾液中的最主要成分為    ｂ     。
④	冷卻	將濾液冷卻至室溫。	有晶體析出。
⑤		按有關要求進行操作	得到初產品硝酸鉀晶體
⑥		將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。	得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦	檢驗	分別�、�、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可觀察到⑤、⑥產品中出現的現象分別是⑤產品中產生白色沉淀，⑥產品中無明顯現象。

（1）把上述各步驟中的內容補充完整：ａ：　　　　�。猓�　　　　  　

（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的                   ，步驟⑥的操作名稱          ，步驟⑦中產生白色沉淀的離子方程式                           

（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱          ，該裝置中的錯誤之處是            ； 抽濾完畢或中途需停抽濾時，應先                ，然后               。

 

Answer 1

【答案】

（1）NaCl;    KNO₃

（2）防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體；重結晶；Ag⁺+ Cl^-= AgCl↓

（3）  布氏漏斗；布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；關閉抽氣裝置的水龍頭

【解析】（1）氯化鈉的溶解度小，蒸發濃縮首先寫出氯化鈉，即a是氯化鈉。硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以降低溫度時氯化鈉析出，則b是硝酸鉀。

（2）步驟③趁熱過濾的目的防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體。為了得到純凈的硝酸鉀晶體，需要重結晶。氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，方程式為Ag⁺+ Cl^-= AgCl↓。

（3）根據儀器結構特點可知，A是布氏漏斗，抽濾時布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口，所以該處是錯誤的。抽濾完畢或中途需停抽濾時，應先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后再關閉抽氣裝置的水龍頭。