Question

Ⅰ 某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）寫出編號儀器的名稱：①____ ____ ②_____  ___。

（2）濃硫酸的作用是____________________________________。

（3）本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。

（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現象：C________，D________。

（5）D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數為________個。

Ⅱ 實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根據溶液的配制回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是                  。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉幾次，搖勻。

（3）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為       mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用        mL量筒最好。

 

Answer 1

【答案】

（12 分）

(1)錐形瓶、長頸漏斗；(2)除去H₂中的水蒸氣(或干燥H₂)；(3)D；(4)白色無水CuSO₄固體變藍、　黑色=CuO逐漸變紅；(5)1.204×10²⁴

（1）C；燒杯、玻璃棒；(2)   B、C、D；（3）13.6； 15

【解析】

試題分析：（1）A是制取氫氣的實驗裝置，①是錐形瓶，②是長頸漏斗。

（2）氫氣在點燃時必須是干燥的，故濃硫酸的作用是除去H₂中的水蒸氣(或干燥H₂)。

（3）氫氣還原氧化銅需要加熱條件，故本實驗需要加熱的裝置為D。

（4）氫氣和氧化銅反應生成的水蒸氣進入C中，故C中的現象是白色無水CuSO₄固體變藍。氫氣還原氧化銅呈單質銅，故D中的現象為黑色CuO逐漸變紅。

（5）氫氣反應后生成的是水，H元素的化合價由0價變為了+1價，故D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數為1.204×10²⁴個。

（1）在配置一定物質的量濃度的溶液時，不需要球型漏斗，即C。需要的玻璃儀器還有燒杯、玻璃棒。

（2）B項：容量瓶不用待配溶液洗滌，否則影響配置結果，故錯；C、D項：不能在容量瓶中溶解固體或稀釋液體，故錯。故選BCD。

（3）V(濃硫酸)=m÷ω÷ρ=nM÷ρ=cV(溶液) M÷ω÷ρ=1×0.25×98÷98%÷1.84=13.6(mL)。

選用量筒，最大容量應接近所需液體的體積，故選用15mL。

考點：實驗操作 一定物質的量濃度溶液的配置 化學計算

點評：本題考查的是化學實驗的相關知識，題目難度中，要求學生熟悉所實驗的內容及原理，能夠考查同學們進行分析問題、解決問題的能力。