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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A. 強堿性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-

C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-

D. 強酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

【答案】D

【解析】A. 強堿性溶液Al3+不能大量共存，A錯誤；B. 含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B錯誤；C. 通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C錯誤；D. 強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標況下，11.2LCCl4中含有共價鍵數目為2NA

B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉移的電子數目是3NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應，產物中含18O原子數為2NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑧

⑩

3

①

③

⑤

⑥

⑦

⑨

4

②

④

(1)寫出下列序號所代表的元素符號③_____；⑩______

(2)寫出⑥的一種用途_________________;常溫下可與表中_______單質反應(填化學式

(3)元素④的原子結構示意圖為________________________；

(4)⑤和⑨形成的化合物的化學式為：_____________;向該化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現象為__________________________________________________.

(5)②⑤⑦⑧的原子半徑由大到小的順序是__________________________(用元素符號表示)

(6)將①⑤同時投入到水中，發生反應的化學方程式有：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，將圖中的字母代號填入下表。

溶液

加入的物質

字母代號

①飽和石灰水

通過量CO2

________

②AlCl3溶液

通過量NH3

________

③MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

④AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

⑤含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發生如下反應生成單質鎳的配合物：

Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

⑴Ni2+基態核外電子排布式為___________。

⑵CH3NC（其結構簡式為）分子中碳原子軌道的雜化類型是___________；

1 molCH3NC中σ鍵的數目為___________。

⑶用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___________。

②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

⑷Ni單質的晶胞結構如右圖所示，每個晶胞中含Ni原子數目為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：

(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.

(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。

(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______

A．氧化鋁可以治療胃酸過多。

B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．

C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理。

已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節至pH=_______。

此時水中c(A13+）=__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是( )

A. Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+

B. 負極反應式為：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

C. 該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

D. 原電池工作過程中溶液PH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要__________________。

（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______（答出一點即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式______。

（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。

（6）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發生反應的化學方程式_______，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為_________（寫一種方法即可）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分反應物及生成物已略去).請回答下列問題：

（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________________________

（2）若常溫時A為氣態氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用__________來除(寫一種即可).

（3）若A為堿性氧化物，B為工業制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則反應①的方程式為_______________________檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。

（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：__________。

（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：______________________________________________________。

（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為 ____________________________________________。(寫出具體操作過程)

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