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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－

B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

C. Fe3＋、H＋、SO42－、S2－

D. Fe2＋、NO3－、Na＋、H+

【答案】B

【解析】

A.HCO3-、Al(OH)4-與Al3+之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.該組離子之間不發生反應，在溶液中能大量共存，故B正確；

C.因H＋和S2－能結合生成H2S氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.因Fe2+、H+、NO3-能發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是混合物分離的實驗，請回答有關問題

實驗：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①________②________。

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是________，圖中裝置中進水口是________。（填“f”或“g”）

（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質的質量分數為98 %的硫酸，配制250 mL物質的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。

（1）98 %的濃硫酸的物質的量濃度為_____。

（2）現有下列幾種規格的量筒，應選用_____（填序號）。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

（3）實驗需要以下步驟：①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_____。

A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是______。

A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出

B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C．定容時俯視刻度線

D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，電解中發現Ag電極有氣體產生。請回答下列問題。

甲池 乙池

（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應式：_______________________。

（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產生氣體11.2L（標準狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產生固體________ g。

（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________，反應一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學式）固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的離子反應方程式_________________________________。

Ⅱ、常溫下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。

（2）當V（NaOH）=20 mL時，寫出H2A與NaOH反應的離子方程式_________________。此時溶液中所有離子濃度大小關系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性學習小組開展了題為“H2A是強酸還是弱酸的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：你認為下述方案可行的是_______（填編號）；

A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質

B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．比較中和等體積、等物質的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強酸還是弱酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I，合成路線如圖所示:

已知:

①

②2RCH2CHO

③B的苯環上只有一個取代基，且能發生銀鏡反應；

④E的核磁共振氫譜有3組峰

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________，B的化學名稱是________ 。

(2)C→D的反應類型為________，F中所含官能團的名稱是________ 。

(3)條件一與條件二能否互換____(填“能”或“否”),原因是_________ 。

(4)寫出D與G反應的化學方程式_______________ 。

(5)A的同分異構體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___種，寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結構簡式________ 。

(6)結合題中信息，寫出以溴乙烷為原料制備1-丁醇的合成路線圖______ (無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下:。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是

A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c（OH－）

C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩定，無污染等優點，如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖，其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O請認真讀圖，回答以下問題：

（1）請寫出通入甲烷氣體的一極所發生的電極反應式：____________________，其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”） 通入O2氣體的一極所發生的電極反應式：_______________,其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）。

（2）a為_______極，電極反應式為______________；b為_______極，電極反應式為_________________，現象是_______________；總方程式為 ____________________________。

（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應，則電路中轉移___________mol的電子，a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫藥、飼料等行業的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請回答下列問題：

（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）

（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。

（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發生反應的化學方程式為______。

（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。

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