【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1
下列說法正確的是（ ）
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態存在
C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應
D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在___(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用__(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視___。
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是__mol·L-1，燒堿樣品的純度是___(保留兩位數字)。
滴定次數 | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果___。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.pH=4時，溶液中存在下列關系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）
B.H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×10-4
C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，
減小
D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B＜C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是
A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2，而消除污染
C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量
D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，反應速率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】飽和一元醇35.2g和足量的金屬Na反應，生成標準狀況下氫氣為4.48L，該醇可氧化成醛，則其結構可能有幾種（ ）
A.2種B.3種C.4種D.5種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時有關物質的顏色和溶度積（Ksp）如下表：
物質 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 黑 |
Ksp | 1.8×10－10 | 7.7×10－13 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列敘述中不正確的是（ ）
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產生
B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度
C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同
D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產生白色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。
（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數為Ka=10×10-5。
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______
②滴定終點的現象是_______，通過實驗數據，計算該產品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
(g) 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②，對于反應：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（）在剛性容器內發生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為_________，該反應的平衡常數Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有__________（填標號）。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環戊烯濃度 D．增加碘濃度
（3）環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。
A．T1＞T2
B．a點的反應速率小于c點的反應速率
C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__；第一電離能I1(Si)__I1(Ge)(填>或<)。
（2）基態Ge原子核外電子排布式為__；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，其中熔點較高的是__。
（3）如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為__；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。
（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。CsSiB3O7屬正交晶系(長方體形)，晶胞參數為apm、bpm和和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為__；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg．mol-1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3(用代數式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
