【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶
B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C.蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱
D.分液時，上層溶液先從上口倒出，下層溶液再從下口放出
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一反應:2E(g)+F(g)
2G(g)，圖中曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是
A. 該反應是放熱反應
B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C. T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D. c 點可表V正逆
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【題目】將0.1 mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH幾乎不變的是(不考慮水的蒸發)( )
A. 氯化鈉 B. 氫氧化鉀 C. 硫酸 D. 硫酸銨
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【題目】下列現象或事實可用同一原理解釋的是（ ）
A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B. 氯水和活性炭使紅墨水褪色
C. 鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現象
D. 二氧化硫和過氧化鈉使品紅褪色
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【題目】有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應：第2份首先加熱， 使其部分分解后，再與足量鹽酸恰好完全反應：第3份首先加熱，使其完全分解后，再與足量鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3
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【題目】150℃時，向下圖所示的恒壓容器中加入4LN2和 H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，正反應放熱。反應后恢復到原溫度。平衡后容器體軹變為3.4L，容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。
(1)反應前混合氣體中V(N2):V(H2)=______；反應達平衡后V(NH3)=__L；該反應中N2轉化率為___。
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。請回答：充入NH3時，混合氣體的密度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡昀混合氣體對氫氣的相對密度將______5(填“>”、“<”或 “ = ”)
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【題目】(1)對于反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________(填“增大”或“減小”)。
(2)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，已知隨溫度升高，此混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
①反應的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為____________________。
②100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。列式計算溫度T時反應的平衡常數K2=_________________。
③溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________。
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