【題目】下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
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【題目】有下列反應：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O
④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3
2KCl＋3O2↑
⑥CaCO3
CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2
2CO2
⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）反應①中，氧化劑是______________________。
（2）反應③的離子反應方程式為_________________________________________。
（3）寫出一個符合⑧的化學反應方程式___________________________________。
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【題目】FeSO4是一種精細化工產品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發、結晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反應時要求鐵粉過量的理由是__________。
（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是_________。
（3）步驟②趁熱過濾的原因是__________。
（4）在空氣中加熱綠礬，固體質量與溫度變化曲線如下圖：
a曲線對應的反應化學方程式為____________。
c曲線對應的物質化學式為_________。
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【題目】將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C. 試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性
D. 試管d中能產生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的性質說法錯誤的是（ ）
A. 1mol該物質可與4mol氫氧化鈉溶液反應
B. 與NaHCO3溶液反應可以產生CO2氣體
C. 該物質與H2反應，1mol該物質最多消耗3mol H2
D. 該物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發生消去反應
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【題目】烴A分子內含有碳碳雙鍵，并有如下轉化關系：
請回答：
（1）E的分子式是_____________，C的結構簡式是____________。
（2）反應①、②，分別屬于的反應類型是①___________、②_____________
（3）寫出反應B 
C的化學方程式__________________________________
（4）寫出兩分子E酯化生成六元環酯的化學方程式：_______________________________________
（5）A有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________
a.分子中有苯環，且能使溴水褪色 b.苯環上有兩個間位取代基
（6）寫出E在一定條件下發生消去后的產物合成高分子的化學方程式__________________________________________________________________________________________
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【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是
A. 再通入少量氯氣，
減小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強
C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強
D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱
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【題目】銅元素在化合物中其化合價可以呈現
、
價。
和
是常見的價銅的化合物，
是較為常見的價銅的化合物。
(1)銅元素位于周期表的_______區。
A、s B、p C、d D、ds E、f
(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍色的溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出深藍色晶體的化學式__________________。比較
和
中
鍵角的大小：___________
填“
”或“
”
。
(3)中陰離子的空間構型為_______，NO3-中的大π鍵應表示為______
[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未雜化的p軌道（含2個電子）與其它兩個氧原子的p軌道（各含1個電子）肩并肩形成一個大π鍵，表示為
，]
的晶胞結構如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。
①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數目為________________。
②若以銅原子為頂點構成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 電池在工作時，電流從電極a經過負載流向電極b
B. 電極a上發生的電極反應為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱量
D. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經質子膜進入負極區
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