【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則（ ）
A.a=3
B.a=2
C.B的轉化率為40%
D.B的轉化率為60%
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【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關該電池的說法正確的是（ ）
A.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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【題目】在一定條件下，對于反應：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質的質量分數（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） 
A.△H＜0△S＞0
B.△H＞0△S＜0
C.△H＞0△S＞0
D.△H＜0△S＜0
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【題目】密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑． 
（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為v（C）= ．
（2）t4時刻改變的條件為 ， ．
（3）已知t0～t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應的熱化學方程式： ．
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【題目】NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L．求：
（1）混合物中NaHCO3的質量是多少？
（2）鹽酸的物質的量的濃度是多少？
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【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經面世，其結構示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（ ） 
A.右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣
B.左電極為電池負極，a處通入的物質是空氣
C.負極反應式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D.正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O
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【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是
A. 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B. 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗氣
C. 乙烷(乙烯)： H2(催化劑)催化加氫D. 乙醇(水)：分液
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【題目】下圖為鐵制品循環利用的示意圖，根據圖示回答：
(1)從“①”“②”“③”中，選出一定發生化學變化的是____(填序號)。
(2)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是_____________ (用化學方程式表示)。
(3)廢舊金屬“循環利用”的意義是____________。
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