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【題目】下列表示資源開發、回收、利用原理的反應方程式不正確的是( )

A. 海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

B. 將煤氣化為可燃性氣體：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

C. 用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3

D. 可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

【答案】C

【解析】分析:二氧化硫具有還原性,可以和溴單質發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸;焦炭在高溫下可以和水蒸氣發生反應生成氫氣和一氧化碳,少量的二氧化硫和強堿反應生成的是亞硫酸鹽；鋁和氧化鐵反應制備鐵單質。

A.二氧化硫可以和溴單質發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸,即SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4,故A正確；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發生反應生成氫氣和一氧化碳,故B正確，少量的二氧化硫和強堿反應生成的是亞硫酸鹽,即C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）,故B錯誤; C.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O, 故C錯誤；D.可以用鋁和氧化鐵反應制備鐵單質即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故D正確；本題答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則

A. M點所示溶液的導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應式為______________________

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現象是___________________________________，

檢驗B電極上產生的物質的方法_________________________________________，

該裝置中發生的反應化學方程式是___________________________________。

②反應一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為1.12L，將溶液充分混合，溶液的pH為_____。若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發生反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，則反應的ΔH＜0

B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率大于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國《科學》雜志曾報道：在40 GPa的高壓下，用激光加熱到1800 K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對該物質的推斷一定不正確的是(　　)

A. 該原子晶體中含有極性鍵 B. 該原子晶體易氣化，可用作制冷材料

C. 該原子晶體有很高的熔點 D. 該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H16、C5H11Cl、C5H10（鏈狀，不考慮空間構型）的同分異構體的數目分別有（ ）種

A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）和金屬鋁，最終可得到Co2O3及鋰鹽。

（1） “還原酸浸”過程中，大部分LiCoO2可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

（2） “還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率（進入溶液中的某元素質量占固體中該元素總質量的百分數）受硫酸濃度及溫度（t）的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1，溫度為80 oC，推測其原因是________。

A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快

C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應的化學方程式：________。

（4）若初始投入鈷酸鋰廢極片的質量為1 kg，煅燒后獲得Co2O3的質量為83 g，已知Co的浸出率為90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質量分數約為________（小數點后保留兩位）。

（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1，部分鋰鹽的溶解度數據如下表所示。

溫度

Li2SO4

Li2CO3

0 oC

36.1 g

1.33 g

100 oC

24.0 g

0.72 g

結合數據分析，沉鋰過程所用的試劑b是________（寫化學式），相應的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，________，洗滌干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說法正確的是

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600

D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數也增大

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