Question

（8分）過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水（即其化學式中結晶水的個數可為非整數），通常還含有部分CaO。

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：

2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO₂的物質的量為          。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca^2＋ 全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

①試計算樣品中CaO的質量。

②試計算樣品中CaO₂·XH₂O的X值。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）0.006mol   (2分)

（2）①n(CaO₂)＝0.006mol      n(Ca^2＋)＝0.007mol

m(CaO)＝0.056g         （3分）

②m(H₂O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g

n(H₂O)＝0.003mol      0.003×2 X＝0.003    X＝1/2     (3分)

【解析】

試題分析：

過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水（即其化學式中結晶水的個數可為非整數），通常還含有部分CaO。

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生反應，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2mL，

2CaO₂·XH₂O        2CaO  ＋    O₂↑  ＋   2XH₂O

2                               22.4L 

x                               0.0672ml 

所以樣品中CaO₂的物質的量為0.006mol。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca^2＋ 全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

根據鈣原子守恒得：CaCO₃中的鈣來源于CaO和CaO₂，CaCO₃ 0.70g，其物質的量是0.007mol，所以同一樣品0.542g中CaO₂的物質的量為0.006mol所以CaO的物質的量是0.001mol，其質量m=M×n=0.056g。

m(H₂O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g

n(H₂O)＝0.003mol      0.003×2 X＝0.003    X＝1/2

考點：原子守恒 物質的量的計算

點評：在此題中，依據鈣原子守恒，可順利求出氧化鈣的物質的量，從而求出x的值。本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據反應的化學方程式，從質量守恒的角度計算。