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【題目】【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、AlO2- B. H+、Fe2+、NO3-、Cl-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、OH-、HCO3-

【答案】C

【解析】H+、AlO2-反應生成Al3+，故A錯誤；H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，故B錯誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應，故C正確；OH-、HCO3-反應生成CO32-，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于等電子體的說法中，正確的是

A. N2與CO不屬于等電子體，故它們的熔沸點、溶解度相差較大

B. PO43－與SO42－不屬于等電子體，故結構不相似

C. NO2－與O3屬于等電子體，故NO2－為O2的同素異形體

D. 苯與硼氮苯（路易斯結構式如上圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數式表示)。

(2)反應①的化學平衡常數表達式K=____________，已知500℃時反應①的平衡常數K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，Fe和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。

A．縮小反應器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　)

A. Mg2＋B. Na＋C. NH4+D. NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質①HCl溶液 ②H2O ③C2H5OH 都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是

A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業上可在堿性溶液中通過電解的方法實現由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______（填“陰極”或“陽極”）陽極的電極反應式是_________________。

（2）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料．以N2，H2為電極反應物；以HCl-NH4Cl為電解質榕液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式________________。

（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的c(H+)=_____（假設電解后溶液體積不變）。

（4）鐵、鋁是現代金屬材料的主角。

已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子式為C5H10O，它能發生銀鏡反應，若將它與H2加成，所得產物的結構簡式可能是

A．（ CH3）3CCH2OH B．CH3CH2CH（OH）CH2CH3

C．CH3CH（OH）CH2CH2CH3 D．CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于人工固氮的是

A. 工業合成氨 B. 閃電時，氮氣轉化為 NO

C. 用 NH3和 CO2 合成尿素 D. 用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1998年山西朔州發生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是

A. 丙二醇 B.乙酸 C.乙二醇D. 甲醇

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