【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
（1）打開K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應為___。
（2）打開K1，合并K2。E為___極，F極的電極反應為___，
（3）若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。
【答案】負 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 陰 2Cl－－2e-=Cl2↑ AE 因為A極產生OH－，E極中H＋反應了，促進了水的電離，溶液中有OH－剩余，酚酞遇OH－變紅
【解析】
（1）當打開K2，閉合K1時，鐵片、石墨和NaCl溶液構成原電池，負極為鐵，電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，正極為石墨，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為：負；O2+4e-+2H2O═4OH-；
（2）當打開K1，閉合K2時，鐵片、石墨和NaCl溶液構成電解池，陰極為鐵，電極反應式為：2H++2e-═H2↑，陽極為石墨，電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陰；2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）由于A極O2得到電子產生OH-，E極上水放電產生H2和OH-，均導致電極區域呈堿性，所以A、E電極周圍遇酚酞變紅，
故答案為：AE；A極上O2放電產生OH-，E極上水放電產生H2和OH-，均導致電極區域呈堿性．
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用碳-碳偶聯反應合成新物質是有機合成的研究熱點之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：
（1）化合物Ⅰ的分子式為__________________。
（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發生加成反應，產物的結構簡式為______________________。
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學方程式為_____________；（注明反應條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學方程式為_____________。（注明反應條件）
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構體，其苯環上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產物Ⅴ能發生銀鏡反應。Ⅳ的結構簡式為_____________，Ⅴ的結構簡式為_____________。
（5）有機物
與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發生類似反應①的反應，生成的有機化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結構簡式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某驅蟲劑（F）的合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）E中官能團名稱是______。
（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳稱為手性碳。則C中的手性碳原子有______個。
（3）反應①的反應類型是______。
（4）寫出反應②的化學反應方程式______。
（5）寫出D的結構簡式______。
（6）已知芳香族化合物G比B少兩個氫原子，G的核磁共振氫譜如圖2，則G可能的結構簡式為______。
（7）設計由
制備
的合成路線。______（無機試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質，D有漂白性。五種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X
B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成鹽
C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵
D.W是所在周期中原子半徑最小的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。
(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。
(3)含有
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O
。為使廢水能達標排放，作如下處理： 
Cr2＋、Fe3＋
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發生反應的離子方程式為：_______。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反應裝置如下圖所示（部分夾持裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈的水解反應，遇潮濕空氣會產生白霧。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。
（2）儀器D的名稱是___________。
（3）乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。
①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為_____________（填溶液的名稱）。
②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________。
A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3
（4）上述裝置的正確連接順序為________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重復使用）。
（5）B裝置中從a口通入冷水的作用是_________；C裝置的作用是_______________。
（6）SO2Cl2遇水能發生劇烈的水解反應，會產生白霧，則SO2Cl2發生水解反應的化學方程式為________。
（7）若反應中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉化為標準狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產率為______________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c (H+)降低
D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇（BaTiO3）是一種強介電化合物，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶 瓷工業的支柱”。
Ⅰ、固相合成法是鈦酸鋇的傳統制備方法，典型的工藝是將等物質的量的碳酸鋇和二氧化鈦混合，在1500℃下反應 24 小時。
（1）寫出發生反應的化學方程式：_____。
（2）該工藝的優點為工藝簡單，不足之處為_____。
Ⅱ、工業上還可以 BaCO3、TiCl4 為原料，采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）24H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉末，其制備工業流程如圖所示。
（3）為提高 BaCO3 的酸浸率，可采取的措施為_____ （任答一點）。
（4）加入 H2C2O4 溶液時，可循環使用的物質 X 是_____。
（5）研究表明，鈦離子在不同 pH 下可以 TiO（OH）+、TiOC2O4 或 TiO（C2O4）2等形式存在（如圖），所以在制備草酸氧鈦鋇晶體時要用到氨水調節混合溶液的 pH． 請結合圖示信息分析，混合溶液的最佳 pH 為_____左右。
（6）高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）24H2O]得到 BaTiO3 的同時，生成高溫氣體產物有 CO、_____和_____。成都七中某興趣小組在實驗室里模擬“高溫煅燒”操作時所使用的陶瓷儀器有_____。
（7）將 TiCl4 水解產物加熱脫水可生成 TiO2，寫出 TiCl4 水解的化學方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（）
A.硫化氫分子的電子式：
B.CH3Cl(g)+Cl2(g)
CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發進行，則該反應的△H>0
C.向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，離子反應方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O
D.分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有16種（不考慮立體異構）
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