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【題目】對于某反應X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測得反應速率為甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；�。篤F=0.9mol·L-1·min-1，則反應最快的是 ( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

【答案】D

【解析】

試題分析：由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，甲：=0.3mol/(L．min )，乙：=0.4mol/(L．min)，丙：=0.4mol/(L．min)，�。�=0.45mol/(L．min )，故反應速率：�。疽�=丙＞甲，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上冶煉金屬鎂采用的方法是（ ）

A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．熱氧化法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學性質穩定的氣體X和水。下列說法正確的是

A．氣體X的分子式為NO

B．N2、N4為元素N的兩種同素異形體

C．該反應條件下，氨氣的還原性小于水

D．兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2

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【題目】以NaCl、CO2、NH3為原料發生反應，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟。相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．將NaHCO3加熱分解可得純堿

B．常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉

C．采用蒸發結晶從溶液中分離出NaHCO3

D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的物質的量濃度約為1.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象或事實可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．次氯酸和雙氧水使品紅試液褪色

C．氯水和水玻璃長期暴露在空氣中變質 D．苯和乙烯使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________。

（2）實驗操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號）

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處干燥HCl

d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_______。

（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是________________。

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________。

②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF．該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是

A．鈉與水反應制氫氣

B．過氧化鈉與水反應制氧氣

C．氯氣與水反應制次氯酸

D．氟單質與水反應制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應可由2-溴丙烷制取少量1,2─丙二醇的是（ ）

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有學生在實驗室中向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現象：

①黃色溶液很快變成紅褐色，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成。

②鋁片表面立刻有少量黑色物質析出，黑色物質能被磁鐵吸起。

③混合液溫度升高甚至發燙，產生無色氣泡，且產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾。

（1）產生的紅褐色沉淀是______________，無色氣泡的成分是___________。

（2）生成紅褐色沉淀的原因是_____________________________。

（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因____________、_____________。

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