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元素與物質的關系

1.元素的存在形態

(1)游離態:________中元素的存在形態.

(2)化合態:________中元素的存在形態.

例如:O、Ca、H、Na、S等元素之間組成的物質.

啟發:一種元素可以自身形成一種或幾種單質,也可以以不同價態與其他元素形成化合物,因此少數的幾種元素,可以形成數目較多的物質,例如:下圖所示.

2.元素的化合價和對應的化合物

(1)化合價:元素之間相互化合時,________,元素的這種性質稱為元素的化合價.

(2)化合物中元素的化合價

化合物中元素化合價的規律:一般非金屬氫化物中氫為+1價,非金屬元素顯________;氧化物中氧元素為-2價,另一種元素為________;含氧酸中氧元素為-2價,其他元素顯________.例如:

3.歸類總結

按照物質組成元素的存在形態不同可以對物質進行分類.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(2)在
中,進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數K與t的關系如下表:
t/K 298 398 498
K/ 4.1×106 K1 K2
請完成下列問題:
①寫出該反應的平衡常數表達式:K=
c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]
c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]

②試比較K1、K2的大小,K1
K2(填寫“>”“=”或“<”)
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是
C
C
(填序號字母,多選倒扣分。
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.2v(N2(正)=v(H2(逆)
C.容器內壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
④400℃時,反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數的值為
2
2

當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應的υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)(填寫“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江蘇三模)實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生產Ni2O3.其工藝流程為:

(1)根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質X”為
BaSO4
BaSO4
.圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系,當浸出溫度高于70℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是
溫度升高,Ni2+的水解程度增大
溫度升高,Ni2+的水解程度增大

(2)工藝流程中“副產品”的化學式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O

(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學設計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調節溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾.請對該實驗方案進行評價:
方案錯誤;在調節pH前,應先在濾液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
方案錯誤;在調節pH前,應先在濾液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
(若原方案正確,請說明理由;若原方案錯誤,請加以改正).
(4)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1,則Ca2+的濃度為
3×10-6
3×10-6
mol?L-1.(常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10-11
(5)電解產生2NiOOH?H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-;②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH?H2O沉淀.第②步反應的離子方程式為
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鎢是屬于有色金屬,也是重要的戰略金屬,鎢礦在古代被稱為“重石”. 1783年被西班牙人德普爾亞發現黑鎢礦也從中提取出鎢酸,同年,用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉,并命名該元素.鎢是的用途十分廣,涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業領域.現在高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:WO3(s)+3H2(g)
高溫
 W(s)+3H2O(g)
請回答下列問題:
(1)上述反應的化學平衡常數表達式為
K=
c3(H2O)
c3(H2)
K=
c3(H2O)
c3(H2)

(2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉化率為
60%
60%
;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應正反應為
吸熱
吸熱
反應 (填“吸熱”或“放熱”).
(3)上述總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下表所示:
溫度 25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應的化學方程式為
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
;580℃時,固體物質的主要成分為
W2O5和WO2
W2O5和WO2
;假設WO3完全轉化為W,則三個階段消耗H2物質的量之比為
1:1:4
1:1:4

(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發,使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+2I2(g) 
1400℃
約3000℃
 WI4(g).下列說法正確的有
AB
AB

A.燈管內的I2可循環使用
B.WI4在燈絲上分解,產生的W又沉積在燈絲上
C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
D.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢.

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網研究金屬的冶煉對人類有重要意義.
(1)人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質的時間順序是
 

(2)銅的冶煉中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO,反應的氧化產物是
 

(3)如圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p(CO)/p(CO2)]與溫度的關系曲線圖.則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是,該反應的△H
 
0.
(4)下列說法正確是
 

A.氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂
B.不銹鋼含有金屬和非金屬元素
C.所有金屬均以化合物存在于自然界
D.金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
E.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
F.金屬提煉一般要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
(5)為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數,取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質不含鐵)溶于濃熱鹽酸中,稀釋至250mL,從中取出25mL溶液,作如下處理:加入過量的氨水,使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀,將沉淀過濾,洗凈并灼燒,使之完全轉化為氧化鐵.有關實驗數據:坩堝質量:15.2861g,三次灼燒后坩堝和固體的質量:15.6209g、15.6205g、15.6205g.則鐵礦石中的鐵元素的質量分數為
 
(百分數中的數字保留到小數點后一位).

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