【題目】化學無處不在,下列說法不正確的是
A.硅既可制作光導纖維,也可制作電腦芯片
B.乙酸既可做調味劑,也可除水垢
C.氫氧化鋁既可做阻燃劑,也可治療胃酸過多
D.食鹽既可做融雪劑,也可做防腐劑
【答案】A
【解析】
A.電腦芯片是硅,光導纖維成分是二氧化硅;
B.乙酸具有弱酸性;
C.氧化鋁可以用做耐火材料;
D.食品防腐劑是指保持食品原有的質量和食品營養價值為目的食品添加劑,它能抑制微生物的生長和繁殖;調味劑是指改善食品的感官性質,使食品更加美味可口。
A.電腦芯片是硅,光導纖維成分是二氧化硅,故A錯誤;
B.乙酸具有弱酸性,乙酸的水溶液為食醋可以做調味劑,酸性比碳酸的酸性強,所以也可除水垢,故B正確;
C.氫氧化鋁加熱易分解生成氧化鋁,所以氫氧化鋁能用做耐火材料,氫氧化鋁是弱酸也可以治療胃酸過多,故C正確;
D.食鹽可以改善食品的口感,可做調味品,也能抑制微生物的生長和繁殖,防止食物變質,可以做防腐劑,故C正確;
故選:A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO
利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下:
物質 | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說法中,不正確的是( )
A. 為防止產物進一步氧化,應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇
C. 反應結束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D. 當溫度計1示數為90~95℃,溫度計2示數在76℃左右時,收集產物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度,現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。
(1)實驗中應選用___作指示劑。
(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時,如何判斷滴定終點:___。
(3)第一次滴定前后,堿式滴定管中的液面位置如圖所示,則V標=__mL。
(4)下列有關中和滴定的操作:①用標準液潤洗滴定管;②往滴定管內注入標準溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示劑于待測液;⑥洗滌。
正確的操作順序是____
A.⑤④③②①⑥ B.⑤①②⑥④③
C.③⑥①②⑤④ D.③⑥①②④⑤
(5)滴定過程中進行如下操作,分別指出該項操作對滴定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
Ⅰ.滴定前未用標準液潤洗堿式滴定管___;
Ⅱ.滴定結束時俯視滴定管刻度___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。
(2)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學式是_________________。
(3)若A是一種常見金屬單質,且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現象是_______________。
(4)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色,最后變成紅褐色的E,則由A轉化成E的離子方程式是__________________________________。
(5)若A是一種溶液,只可能含有中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示。由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗用所給實驗裝置可達到目的的是( )
選項 | 反應原理 |
A |
|
B | CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OH |
C |
|
D | CH3CH2CH2CH2OH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列溶液中的離子一定能大量共存的是( )
A.含大量H+的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.能使酚酞變紅的溶液中:Na+、NO3-、K+、AlO2-
D.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、I-、SCN-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種用途非常廣泛的基礎化工原料,可通過下列反應合成:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3
回答下列問題
(1)反應(Ⅰ)的△S________(填“>”或“<”)0,△H1=________(用△H2、△H3表示)。
(2)上述反應的平衡常數的自然對數值lnKP(KP為以分壓表示的平衡常數)與溫度的關系如圖甲所示
①反應(Ⅱ)的△H________(填“>”或“<”)0。
②480K時,lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=________。
③某溫度下,向某恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.2molH2發生反應(Ⅰ),達到平衡時,CO的轉化率為90%,若平衡時總壓強5MPa,則KP=________(KP為以分壓表示的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)若用CO和CO2混合氣體合成甲醇,起始時均控制 =2.60,CO的平衡轉化率X(CO)與溫度及壓強的關系如圖乙所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
A p1<p2<p3
B 升高溫度,反應速率和X(CO)均減小
C 起始時若p2=7.2MPa,則H2的分壓為5.2MPa
D 其他條件不變,增大 ,X(CO)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨原子序數的遞增,五種短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示。
已知:TX2是現代光學及光纖制品的基本原料;
ZY 能破壞水的電離平衡;Z3RY6在工業上常用作助熔劑。
(1)R在元素周期表中的位置是___。
(2)上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物,該化合物的結構式為___。
(3)請用一個化學方程式比較X和Y的非金屬性的強弱_____。
(4)工業上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在接觸法制硫酸和合成氨工業的生產過程中,下列說法錯誤的是()
A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎,目的是使硫鐵礦充分燃燒,加快反應速率
B.二氧化硫的催化氧化反應的溫度控制在450度左右,主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度
C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3,以提高效率
D.工業上為提高反應物N2、H2的轉化率和NH3的產量和反應速率,常在合成氨反應達到平衡后再分離氨氣
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