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下列反應反應物的總能量大于生成物的總能量的是（　�。�
A、氫氣的燃燒B、葡萄糖在人體內氧化分解C、C+H2O=CO+H2D、鋁熱反應
分析：反應物的總能量大于生成物的總能量說明反應是放熱反應，依據常見放熱反應的類型和特征分析；
解答：解：解：A、氫氣在氧氣中燃燒反應是一個放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B、葡萄糖人體內氧化分解反應是一個放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；
C、碳和水的反應是一個吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，故C錯誤；
D、鋁熱反應是鋁和氧化鐵發生的反應，是一個放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故D正確．
故選ABD．
點評：本題考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，
然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．實驗流程示意圖
如圖，回答下列問題：
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①實驗中玻璃棒的作用是
 
．
②浸有稀硫酸的棉花的作用是
 
．
③通過
 
現象，說明該反應為
 
 （填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的
總能量
 
（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生
沼氣，可用來點火做飯．在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用
 
能，還能為農業生產提
供優良的肥料．已知：標準狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態水，放出4448kJ
的熱量．
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為
 
．
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量
 
 4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發生腐蝕時鐵和內部的雜質碳及鋼鐵表
面的電解質溶液形成原電池．鋼鐵發生電化學腐蝕時鐵作為原電池的
 
 極，此電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的實驗步驟：

        

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出……請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：a接_______；_______接_______；b接_______。

(2)A中常選用的固體反應物為，D中應選用的液體為，B中發生反應的化學方程式為

_______________________________________________。

(3)第二步驟中必須先讓_________________裝置發生反應。

(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________________________，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為_____________________________________________________。

(5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是___________；所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%)，請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧波市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）完成下列各題：

（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發生反應N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH3的物質的量為0.4mol。

①該反應在0～10min時間內H2的平均反應速率為                        ；

②可以判斷上述反應在體積不變的密閉容器中，反應達到平衡的是           。

A.平均相對分子質量不變            B.V正(N2)＝2V逆（NH3）

C.密閉容器中總壓強不變            D.N2與H2的物質的量之比為1：3

E.反應物不再轉化為生成物

③在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達到平衡時NH3的物質的量為               ；（填選項字母）

A.大于0.4mol      B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定

④下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數隨時間t的變化曲線。

 

（2）已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：                 。

②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省嘉興市八校聯考高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2=6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
C．A+B=C+D；△H＜0
D．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

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