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一些酸在反應中可以表現出多重性質，如Cu＋2H2SO4 (濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在這個反應中，濃H2SO4既表現酸性，又表現氧化性，分析下列反應中酸的作用．

(1)

MnO2＋4HCl(濃)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，HCl

(2)

2KOH＋H2S＝K2S＋2H2O，H2S

答案：1．酸性，還原性;2．酸性;
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）見圖．
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：
Cu2+
Cu2+
．（寫化學式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為
B
B
．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質，
不能
不能
（能、不能）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，寫出反應的離子方程式．
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數如下表．
物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的
B
B
除去它們．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na2S　　　　�。ㄟx填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選
坩堝
坩堝
（填“蒸發皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，一些數據見下表：
NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-5 8.9 ＞11
由上表數據分析應調節溶液pH最好為
a
a
（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反應生成MnSO4的離子方程式為
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
．
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節pH為6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
．
步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，調節pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
．
（5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-1、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
60
60
℃左右．
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇
6
6
mol?L-1左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示的是25℃時，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1，假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度）．
請完成下列問題：
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是
Cu2+
Cu2+
．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH
B
B
（填選項）．
A．＜1  B．4左右   C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質，
不能
不能
（填“能”或“不能”）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
．
（4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=
1.0×10-20
1.0×10-20
．
（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，寫出反應的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（6）已知一些難溶物的溶度積常數如下表．
物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
為除去工業廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的
FeS
FeS
填選項
B
B
．     
A．NaOH   B．FeS   C．Na2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中． 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色．
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中． 一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應
 
；
化合反應
 
．
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是
 
．
解釋此現象的離子方程式是
 
．
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。

（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數K

0、86×10－4

2、6×10－4

64×10－4

①該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，

請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝          。 

     （用含a的代數式表示）

（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入     極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                            。

（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

 

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