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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】

A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數不變，溶液中增大，A錯誤；

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進水解，水解常數增大，溶液中減小，B錯誤；

C. 向氨水中加入鹽酸至中性，根據電荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液中，C錯誤；

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數不變，則比值不變，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗或操作方法正確的是

A.實驗Ⅰ：干燥并收集 NH3

B.實驗Ⅱ：制作紅色噴泉

C.實驗Ⅲ：制取乙酸乙酯

D.實驗Ⅳ：分離苯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發現氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成一種黃綠色氣體單質B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）寫出A、B的化學式：A____________，B_______________。

（2）寫出A的濃溶液與MnO2 共熱的化學方程式：_________________________。

（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B. 1mol DMO分子進行水解可以得到1mol甲醇

C. 反應過程中生成了MG和甲醇

D. EG和甲醇不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的CO2

①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____，乙裝置中應加入的試劑是_______________。

②裝置甲中反應的離子方程式為__________。

(2)按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現象是_______________。

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是________________，反應的化學方程式為_______________。

(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65 mL，則反應消耗CO2的體積是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉化關系，其中A是單質。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態氫化物，C、D為氣態氧化物，且C是形成酸雨的主要物質。請寫出C與B反應的化學方程式_________________________________。

（2）若B是氣態氫化物，C、D為氣態氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應③的化學方程式____________________________________。實驗室中檢驗氣體B存在用的試劑或用品為________________。

（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現。據此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請寫出②的離子方程式_________________________________。

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。寫出反應④的離子方程式_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業流程中，進入反應塔的混合氣體中和物質的量百分含量分別是10%和6%，發生反應為：，在其他條件相同時，測得試驗數據如下：

壓強（）

溫度(℃)

NO達到所列轉化率所需時間（s）

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據表中數據，下列說法正確的是

A.溫度越高，越有利于NO的轉化

B.增大壓強，反應速率變慢

C.在、90℃條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡

D.如進入反應塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30℃條件下，轉化率從50%增至90%時段，NO的反應速率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，下列有關判斷正確的是

A. 反應后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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