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【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能發生加聚反應和縮聚反應

D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2

【答案】D

【解析】

A．由Y的結構簡式可知Y的分子式為C10H8O3，故A正確；B．由原子守恒，由X發生取代反應生成Y的過程中另一產物為乙醇，故B正確；C．Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發生加聚反應；Y中含有酚羥基，一定條件下可和醛發生縮聚反應，故C正確；D．X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1：1，故D錯誤；故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是

實驗現象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發生如下轉化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是(　　)

A. M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式為C4H4O4Br2

C. 與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有2種

D. C物質不可能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )

A.為了驗證 A 中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗證 A 中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列說法正確的是( )

A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉化為電能

B.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

D.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是

A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數目為NA

B.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數為9NA

C.常溫常壓下，14g聚乙烯含有原子總數為3NA

D.64 g S2和S8混合物中含硫原子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業是貴州省開磷集團的重要支柱產業之一。氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是___。

a.3v正(H2)=2v逆(NH3)

b.單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2

c.容器內的總壓強不再隨時間而變化

d.混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業上可用天然氣原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業制取氫氣的

原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數據。請回答下列問題：

時間/min

CH4(mol)

H2O(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

①寫出工業用天然氣原料制取氫氣的化學方程式：___。

②分析表中數據，判斷5min時反應是否處于平衡狀態？___（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v(CH4)=___。

③反應在7～10min內，CO的物質的量減少的原因可能是___ (填字母)。

a.減少CH4的物質的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學在 a、b、c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。

①甲同學設計實驗的目的是______

②反應最劇烈的燒杯是______（填字母）；

③寫出 b 燒杯里發生反應的離子方程式______

（Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

（2）實驗步驟： 連接儀器、______、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是______，裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是______；

③試管 D 中發生反應的離子方程式是______。

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