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【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以個數比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）

A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl–

【答案】D

【解析】

由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質的量之比2：4：1：1，根據溶液呈電中性可知，Fe3+和Al3+所帶正電荷總數大于SO42-帶的負電荷數；設X離子帶的負電荷數為x，溶液中離子的物質的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X為帶1個單位負電荷的陰離子，又OH-與Fe3+、Al3+結合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能為Cl-。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結構示意圖為_______________________。

（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學反應的平衡常數表達式為K=_________________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應，能說明反應達到平衡狀態的是_____________(填標號)。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內氣體的密度不變

C.容器內壓強不變 D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙丙個恒容密團容器中加入一定量的初始物質發生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量依度隨時間變化如下圖所示：

容器

甲

乙

丙

容積（L）

0.5

0.5

V

溫度（℃）

T1

T2

T1

起始量

1molCO2(g)2molCH3OH(g)

1molDMC(g)1mol H2O (g)

2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡_________移動（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質一定相似

B. 在所有的元素中，氟的電負性最大

C. 前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有4種

D. 次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）的化學方程式依次為：

①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 難溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在反應①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。

（2）為從反應③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體， 某同學設計的實驗步驟為： “加熱蒸發—冷卻結晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”，請評價該方案的合理性，并說明理由____________。

（3）為從反應③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體，請再設計另外一種實驗方案（不要求寫具體的實驗操作）_______________。

（4）過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關的操作正確的是_______。

A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（5）稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，重復三次實驗，平均消耗 12.00mL。 計算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能通過單質直接化合生成的是（ ）
A.HCl
B.MgO
C.SO3
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于化學變化的是

A. 焰色反應 B. 石油分餾 C. 碘的升華 D. 糧食釀酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室做鈉和水反應的實驗時，下列關于實驗現象的描述錯誤的是

A.鈉浮在水面上四處游動B.鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音

C.向反應后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅D.反應中有大量白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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