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下列關于d軌道的說法錯誤的是
A．M層才開始出現d軌道
B．d軌道最早出現在第4周期元素
C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道　
D．d軌道有10種空間伸展方向
D

試題分析：d軌道有5種空間伸展方向，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)        。
(3)若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                  。
(4)若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：    。冶煉金屬E時，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(       )
A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B．除短周期外,其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【選修3-物質結構與性質】（20分）
19-I（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是
A．SiX4難水解B．SiX4是共價化合物
C．NaX易水解D．NaX的熔點一般高于SiX4
19-Ⅱ（14分）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。
（3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。
（4）石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。
（5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結果）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是
 
A
B
 
 
A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                    
C．B的金屬性一定比A強       D．A的熔沸點一定比B高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．從F2到I2，鹵素單質的顏色隨著相對分子質量的增大而加深
C．熔、沸點：Li>Na>K
D．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R有如下反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（   ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．每反應消耗1 mol RO，轉移電子的物質的量為5 mol
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數相同且價電子總數相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構型，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。
（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經聚合反應生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數之比為          。
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價電子數與配位體提供電子總數之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N2的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O ；下表是兩者的鍵能數據（單位：kJ·mol－1）
 
C－O
C=O
C≡O
CO
357.7
798.9
1071.9
 
N－N
N=N
N≡N
N2
154.8
418.4
941.7
CO與N2中化學性質較活潑的是       ；結合數據說明原因                                 。
（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標號）
　A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫出與NO3－互為等電子體的分子            （寫出一種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關信息如下表：
元素
A
B
C
D
E
相關
信息
最高正價與最低負價代數和為2
與元素C可形成離子個數比為2：1和1：1的化合物
單質質軟，通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗E3+離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應生成 1.6g D單質與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式          。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式                               。

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