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據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月。其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO32—＋6H2O，則下列說法正確的是(　　)
A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O
C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5 mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
B
A項，放電時為原電池裝置，失去電子一極為負極，得到電子一極為正極，CH3OH中碳元素化合價升高，失電子，參與反應的電極為負極；C項，標準狀況下，通入5.6 L O2即0.25 mol完全反應后，轉移電子數為4×0.25 mol＝1 mol；D項，放電時通入氧氣一端方程式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，電極附近c(OH－)增加，pH增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為了提高電池的效率,設計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,請你寫出電極名稱及電極反應:
Al片(　　)　____________________________, 
Cu片(　　)　____________________________。 
(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請你寫出電極名稱及電極反應:
Al片(　　)　____________________________, 
Cu片(　　)　____________________________。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是　                      。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是　                      。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是　                      。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是　                      。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是　。
(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第⑤步實驗,請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食鹽水中。下列說法正確的是(　　)
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關說法正確的是                   (　　)
A．鋰電極作電池負極，放電過程中發生還原反應
B．1 mol SOCl2發生電極反應轉移的電子數為4 mol
C．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法不正確的是
A．Pt電極是該裝置的正極
B．該電池發生的正極反應為：O2 + 4e?+ 2H2O = 4OH?
C．負極的電極反應式：NO?2e?+O2?= NO2
D．固體電解質中O2?向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是                   (　　)
A．a和b分別與電源的負極正極相連時，電解氯化鈉溶液產生氯氣
B．a和b用導線連接時，碳棒上發生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色
D．若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述錯誤的是（    ）
A．裝置①中燒杯內中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段時間后看不到Fe電極附近有藍色沉淀生成，該裝置可看作金屬的析氫腐蝕
B．裝置②鹽橋中的Cl—向硫酸銅溶液移動
C．裝置③中外電路電流方向：b極 →a極
D．裝置④中陽極反應：2 Cl——2e- = Cl2 ↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。
（2）乙中負極為________，總反應的離子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有________。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

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