精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1)陽離子 共有m個電子,則中子數N=_______。

2)某金屬氯化物MCl240.5g,含有0.6mol Cl,則該氯化物的摩爾質量是________。

3KClO2屬于鉀鹽,其中氯元素的化合價為_______;KClO2在水溶液中完全電離,則其電離方程式為:_______。

4)寫出分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6)兩種互溶液體的方法_,寫出從碘水中提取碘單質的方法_____

【答案】A-m-n 135g/mol +3 KClO2=K++ ClO2 蒸餾 萃取和分液

【解析】

(1)陽離子 共有m個電子,則X元素的核內含有m+n個質子,結合A=Z+N計算中子數N;

(2)根據M=來計算;

(3)根據KClO2中各元素的化合價的代數和為0,計算氯元素的化合價;KClO2在溶液中完全電離,據此書寫電離方程式;

(4)酒精和甲苯二者互溶,但沸點不同;碘在水中的溶解度比在有機物中的溶解度小,據此分析解答。

(1)陽離子 共有m個電子,則X元素的核內含有m+n個質子,則中子數N= A-(m+n)=A-m-n,故答案為:A-m-n;

(2)含有0.6molCl-,則金屬氯化物MCl2的物質的量是=0.3mol,所以該氯化物的摩爾質量M==135g/mol,故答案為:135g/mol;

(3)KClO2K元素的化合價為+1O元素的化合價為-2,設氯元素的化合價為x,則+1+x+(-2)×2=0,解得x=+3;KClO2在溶液中完全電離出鉀離子和ClO2-,其電離方程式為:KClO2=K++ClO2-,故答案為:+3KClO2=K++ClO2-;

(4)二者互溶,但沸點不同,可以利用沸點的差異來分離,即采用蒸餾法分離;碘在水中的溶解度比在有機物中的溶解度小,可以選擇適當的萃取劑進行萃取,即采用萃取分液法分離,故答案為:蒸餾;萃取和分液。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若某原子在處于能量最低狀態時,外圍電子排布為,則下列說法錯誤的是

A. 該元素可能有+3價

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態的電子

D. 該元素基態原子第N能層上還有5個空軌道

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于金屬保護的說法不正確的是 ( )

A. 1是犧牲陽極陰極保護法,圖2是外加電流陰極保護法

B. 鋼閘門均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應均為氧化反應

D. 兩圖所示原理均發生了反應:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. a

C. b,恰好完全反應

D. c,

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可用以下四種方法。

方法一:

方法二:

方法三:

方法四:不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。

按要求回答下列問題:

1)方法一:加入足量的試劑A___________(填寫A的化學式),可將HCO3-轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);

2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應選擇甲基橙作指示劑;

3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為_____________;

4)在方法三中,根據所用的實驗裝置,除了稱量樣品質量外,還需測定的實驗數據是_____________________;

5)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數據來計算實驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡述);

6)方法四的實驗原理是________________(用化學方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下有關物質的質量分數和物質的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成硫酸鋇沉淀的質量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1

B. Na2O2Na2O0.1mol分別放入100g水中,所得溶液的物質的量濃度不相等

C. 質量分數分別為5%15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質量分數為大于10%

D. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3,物質的量濃度為4.0mol/L ,則此溶液中KCl的質量分數為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有2.8gFe全部溶于一定濃度、200mlHNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH1.若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關判斷不正確的是

A. 反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L氣體只能是NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(

A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子B.14 g氮氣中含6.02×1023個氮分子

C.常溫常壓下,32gO3含有的原子數為2NAD.18 g水中所含的電子數為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,相同溫度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質的量的HI,發生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數相同

B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數相同

C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內活化分子數相等

D. Ⅰ中化學反應速率比Ⅱ中的小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视