【題目】(1)陽離子 共有m個電子,則中子數N=_______。
(2)某金屬氯化物MCl240.5g,含有0.6mol Cl-,則該氯化物的摩爾質量是________。
(3)KClO2屬于鉀鹽,其中氯元素的化合價為_______;KClO2在水溶液中完全電離,則其電離方程式為:_______。
(4)寫出分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體的方法_,寫出從碘水中提取碘單質的方法_____。
【答案】A-m-n 135g/mol +3 KClO2=K++ ClO2 蒸餾 萃取和分液
【解析】
(1)陽離子 共有m個電子,則X元素的核內含有m+n個質子,結合A=Z+N計算中子數N;
(2)根據M=來計算;
(3)根據KClO2中各元素的化合價的代數和為0,計算氯元素的化合價;KClO2在溶液中完全電離,據此書寫電離方程式;
(4)酒精和甲苯二者互溶,但沸點不同;碘在水中的溶解度比在有機物中的溶解度小,據此分析解答。
(1)陽離子 共有m個電子,則X元素的核內含有m+n個質子,則中子數N= A-(m+n)=A-m-n,故答案為:A-m-n;
(2)含有0.6molCl-,則金屬氯化物MCl2的物質的量是=0.3mol,所以該氯化物的摩爾質量M=
=135g/mol,故答案為:135g/mol;
(3)KClO2中K元素的化合價為+1,O元素的化合價為-2,設氯元素的化合價為x,則+1+x+(-2)×2=0,解得x=+3;KClO2在溶液中完全電離出鉀離子和ClO2-,其電離方程式為:KClO2=K++ClO2-,故答案為:+3;KClO2=K++ClO2-;
(4)二者互溶,但沸點不同,可以利用沸點的差異來分離,即采用蒸餾法分離;碘在水中的溶解度比在有機物中的溶解度小,可以選擇適當的萃取劑進行萃取,即采用萃取分液法分離,故答案為:蒸餾;萃取和分液。
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【題目】若某原子在處于能量最低狀態時,外圍電子排布為,則下列說法錯誤的是
A. 該元素可能有+3價
B. 該元素位于第5周期副族
C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態的電子
D. 該元素基態原子第N能層上還有5個空軌道
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【題目】下列關于金屬保護的說法不正確的是 ( )
A. 圖1是犧牲陽極陰極保護法,圖2是外加電流陰極保護法
B. 鋼閘門均為電子輸入的一端
C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應均為氧化反應
D. 兩圖所示原理均發生了反應:
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【題目】常溫時,用滴定
某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HX溶液顯酸性的原因是
B. 點a,
C. 點b,與
恰好完全反應
D. 點c,
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【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。
按要求回答下列問題:
(1)方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫A的化學式),可將HCO3-轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應選擇甲基橙作指示劑;
(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為_____________;
(4)在方法三中,根據所用的實驗裝置,除了稱量樣品質量外,還需測定的實驗數據是_____________________;
(5)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數據來計算實驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡述);
(6)方法四的實驗原理是________________(用化學方程式表示)。
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【題目】以下有關物質的質量分數和物質的量濃度的敘述正確的是
A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成硫酸鋇沉淀的質量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1
B. Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中,所得溶液的物質的量濃度不相等
C. 質量分數分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質量分數為大于10%
D. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3,物質的量濃度為4.0mol/L ,則此溶液中KCl的質量分數為
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【題目】現有2.8gFe全部溶于一定濃度、200ml的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1.若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關判斷不正確的是
A. 反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe
C. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在
D. 1.12L氣體只能是NO
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子B.14 g氮氣中含6.02×1023個氮分子
C.常溫常壓下,32gO3含有的原子數為2NAD.18 g水中所含的電子數為NA
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【題目】如圖所示,相同溫度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質的量的HI,發生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數相同
B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數相同
C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內活化分子數相等
D. Ⅰ中化學反應速率比Ⅱ中的小
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